將18克CO和CO2和混合氣體通過足量灼熱的氧化銅粉末充分反應后，一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，測得氧化銅粉末的質(zhì)量減少4克．然后將反應后的氣體全部通入足量澄清的石灰水中，可得到沉淀多少克？
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：二氧化碳不能和氧化銅反應，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氧化銅粉末減少的質(zhì)量即為反應的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量可以計算反應的氧化銅的質(zhì)量，進一步可以計算一氧化碳的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量、原混合物中二氧化碳的質(zhì)量，從而可以計算沉淀碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：設一氧化碳的質(zhì)量、生成的二氧化碳的質(zhì)量、反應的氧化銅的質(zhì)量分別為x、y、z，
測得氧化銅粉末的質(zhì)量減少4g，說明反應的氧化銅中氧元素的質(zhì)量是4g，則有：z×
16
80
×100%=4g，z=20g；
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2，
 80   28        44
 20g  x         y
80
28
=
20g
x
，
80
44
=
20g
y
，
x=7g，y=11g，
原混合物中二氧化碳的質(zhì)量為：18g-7g=11g，
則和氫氧化鈣反應的二氧化碳的質(zhì)量為：11g+11g=22g，
設生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為m，
 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
            44    100
            22g    m
44
100
=
22g
m
，
m=50g，
答：可得到沉淀50g．
點評：解答本題的關鍵是，要理解氧化銅粉末減少的質(zhì)量即為反應的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，同時解答時要注意規(guī)范性和計算的準確性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A、t1℃時甲乙溶液的質(zhì)量分數(shù)一定相同
B、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%
C、t2℃時甲乙飽和溶液降溫至t1℃時，甲乙的質(zhì)量分數(shù)相同
D、t1℃時，將20克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為120克

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科目：初中化學 來源： 題型：

目前檢測到的放射性物質(zhì)主要是碘-131和銫-137，人工放射性核素碘（I-131）在周期表中的信息如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A、I-131的原子序數(shù)是53
B、I-131中子數(shù)是53
C、I-131的相對原子質(zhì)量是131
D、I-131的質(zhì)子數(shù)是53

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科目：初中化學 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，攪拌后得到無色透明溶液的是（　�。�
A、NaNO3  Ba（OH）2 CuSO4
B、H2SO4  NaOH  Na2SO4
C、H2SO4  AgNO3   NaCl
D、CaCl2   Na2CO3  KNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

計算：珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，小軍同學稱取5g珍珠粉放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸45g，充分反應后，稱得反應剩余物48.24g．（假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應）
（1）計算生成CO2的質(zhì)量；
（2）計算反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖甲所示的是實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的裝置．請回答：
（1）長頸漏斗的下端管口如果沒有伸到液面以下造成的后果是
 
．
（2）可以用如上圖甲圖所示的收集方法收集氧氣的原因是
 
．
（3）右圖乙圖所示裝置也可以用來制取氧氣，甲圖中的發(fā)生裝置與之相比較具有的優(yōu)點是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組對一種工業(yè)廢水按下列步驟進行實驗（假設能發(fā)生的反應均恰好完全反應）：

根據(jù)以上實驗事實，用化學式回答：
（1）當廢水溶液中僅含有一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是
 
，寫出該物質(zhì)與AgNO3反應的方程式
 
．紅褐色沉淀的化學式是
 
．
（2）當廢水溶液中還含有多種溶質(zhì)時，除（1）中溶質(zhì)外，還可能存在的鹽是
 
、
 
、
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應．每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：
稀鹽酸體積/ml 剩余固體/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
甲 乙 丙
所取海水樣品的質(zhì)量（g） 100 50 50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量（g） 50 50 75
反應后所得沉淀物的質(zhì)量（g） 1.435 1.435 1.435
求：①20g此樣品中銅的質(zhì)量；
②樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；
③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？
解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，這8克固體一定是銅．
3．為了對海水的氯化物（假設NaCl以計算）進行成分分析．甲、乙、丙三位同學分別進行實驗．他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題．
①兩溶液恰好完全反應的是
 
 的實驗．
②請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，請認真閱讀后，回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 1　 H
氫
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2　 He
氦
4.003
2 3　 Li
鋰
6.941		 4　 Be
鈹
9.012		 5　 B
硼
10.81		 6　 C
碳
12.01		 7　 N
氮
14.01		 8　 O
氧
16.00		 9　 F
氟
19.00		 10　 Ne

20.18
3 11　 Na
鈉
22.99		 12　 Mg
鎂
24.31		 13　 Al
鋁
26.98		 14　 Si
硅
28.09		 15　 P
磷
30.96		 16　 S
硫
32.06		 17　 Cl
氯
35.45		 18　 Ar
氬
39.95
（1）第3周期（橫行）的金屬元素有
 
種，分別是
 
（填元素符號）．
（2）原子序數(shù)為8的元素是
 
，它位于元素周期表中的第
 
周期，原子序數(shù)16的硫元素的相對原子質(zhì)量是
 
．二者可以形成有刺激性氣味的氣體
 
（化學式）．
（3）通過歸納，金屬元素名稱一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭．則硅元素屬于
 
元素；氟元素屬于
 
元素．（選填序號） 
①金屬         ②固態(tài)非金屬     ③氣態(tài)非金屬
（4）碳不完全燃燒，從能源利用的角度分析，能量
 
 （選填“能”或“不能”）得到充分利用；從環(huán)境保護的角度分析，其危害是
 
．

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