熱水瓶膽的內(nèi)壁上沉積的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以加入適量的鹽酸把它們除掉，請以化學(xué)方程式說明去除水垢的原理：________、________．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
分析：用鹽酸除水垢是由于鹽酸能將不溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)．
若鹽酸過量，鹽酸除去水垢后剩余的鹽酸還會與構(gòu)成鋁壺的金屬鋁反應(yīng)，會破壞鋁壺．
解答：鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
因此水垢可以用鹽酸除去．
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、酸的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)知識解決實際問題的能力，難度稍大．
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（2005?普寧市二模）熱水瓶膽的內(nèi)壁上沉積的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以加入適量的鹽酸把它們除掉，請以化學(xué)方程式說明去除水垢的原理：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
、
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
．

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