Question

某地有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂S0₄的酸性廢水．當?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料．通過對雨水的酸堿度進行測定，發(fā)現(xiàn)其pH______，得知該雨水屬于酸雨，對該地區(qū)環(huán)境造成極大破壞．

（1）請分析寫出形成硫酸型酸雨的反應(yīng)方程式：______，
（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：______．
（3）汽車排放的尾氣（CO、SO₂與N0等物質(zhì)）將會加重空氣污染，其治理方法有：在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．其作用是使C0和N0反應(yīng)，生成N₂和C0₂．寫出該反應(yīng)的化學方程式______．
（4）石灰法是目前國內(nèi)應(yīng)用最廣泛的廢水處理工藝，下圖是廢水處理的工藝流程圖．中和槽中石灰乳與廢水中硫酸發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是______．該工藝通常用來處理砷含量較低的酸性廢水，廢水中的As₂O₃可被過量的石灰乳反應(yīng)生成Ca₂As₂O₅，反應(yīng)方程式是______．

Answer 1

解：PH＜5.6的雨水稱為酸雨．故填：小于5.6．
（1）二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)的化學方程式為：2SO₂+2H₂O+O₂═2H₂SO₄．
（2）酸雨對環(huán)境的危害很大，能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木等．故填：酸雨能夠腐蝕建筑物、毀壞森林樹木等．
（3）一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳的化學方程式為：2C0+2N0N₂+2C0₂．
（4）石灰乳與廢水中硫酸發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
廢水中的As₂O₃可被過量的石灰乳反應(yīng)生成Ca₂As₂O₅，反應(yīng)方程式是：As₂O₃+2Ca（OH）₂═Ca₂As₂O₅+2H₂O．
分析：PH＜5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對環(huán)境的危害很大；根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學方程式．
點評：解答本題要掌握酸雨方面的知識和化學方程式的書寫方法，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．