Question

向含有氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，則以下判斷不正確的是

A．濾液中一定含有硫酸	B．不溶物中一定含有鐵
C．不溶物中一定含有銅	D．濾液中一定含有硫酸亞鐵

Answer 1

B

解析試題分析：向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中有硫酸剩余，即所加入的稀硫酸過量，因此混合物中的氧化銅與鐵粉完成反應。
A、因為稀硫酸過量，濾液中一定含有硫酸，故A正確；
B、因為混合物中的氧化銅與鐵粉完成反應，則不溶物中一定不含有鐵，故B不正確；
C、鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅；因此，氧化銅和硫酸反應所生成的硫酸銅會與鐵粉反應，生成不溶于稀硫酸的銅，即不溶物中一定含有銅，故C正確；
D、鐵與硫酸或硫酸銅反應都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵，故D正確。故選B
考點：酸的化學性質，金屬活動性順序及其應用
點評：牢記金屬活動性順序的應用，是解題的關鍵，即在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。