Question

7．如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確是（　�。�

• A． X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
• B． X表示生的氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間
• C． X表示反應(yīng)時(shí)間，Y表示生成氫氣的量
• D． X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生氫氣的質(zhì)量

Answer 1

分析 由題意：質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)Al～$\frac{3}{2}$H₂SO₄～$\frac{3}{2}$H₂↑，Mg～H₂SO₄～H₂↑，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時(shí)Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多．因?yàn)閮煞N金屬的活動(dòng)性不相同，所以它們反應(yīng)所需的時(shí)間也不相同．

解答 解：A、剛開始滴加稀硫酸時(shí)，金屬過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，因此兩條線重合，根據(jù)化學(xué)方程式，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，因此后來Mg反應(yīng)完后Al繼續(xù)反應(yīng)，Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多，故A正確；
B、X表示生成的氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間，由于鎂比鋁活潑，產(chǎn)生等量氫氣所用時(shí)間應(yīng)該是鎂少鋁多，所以B錯(cuò)誤；
C、兩種金屬的活動(dòng)性不相同，所以它們反應(yīng)所需的時(shí)間也不相同，Mg比Al活潑，因此反應(yīng)時(shí)間短，因此當(dāng)橫坐標(biāo)為時(shí)間時(shí)，正確的如下圖，故C錯(cuò)誤；
D、產(chǎn)生等量氫氣，所需金屬的質(zhì)量Al＜Mg，則兩條線不可能重合，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 涉及金屬與酸反應(yīng)問題的圖象題，側(cè)重于考查金屬的活動(dòng)性、氫氣的質(zhì)量（或體積）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系．解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖象本意，審清圖象內(nèi)涵．準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖象中的相關(guān)信息，正確解題．