點燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒，其原因是

A．火柴梗溫度達不到著火點

B．火柴梗著火點高

C．火柴梗潮濕，不易繼續(xù)燃燒

D．火柴梗接觸氧氣少

已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子．現(xiàn)有a L　H₂和CO的混合氣體，完全燃燒后用去L　O₂，則H₂和CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．任意比

裝有木炭粉和氧化銅的試管加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)試管內固體質量減少了，減少了的這部分質量是參加反應的

A．碳元素的質量

B．銅元素和碳元素的質量

C．銅元素的質量

D．氧元素和碳元素的質量

在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(p)與氣體分子數(shù)目(n)成正比關系(p＝kn)．若a g　C和b g　O₂放入一密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p，然后，提供一定條件使容器內的物質充分反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍然為p．則a與b的關系可能為

A．a＝b

B．a＞b

C．a＜b

D．a≥b

加熱31.6 g高錳酸鉀，當?shù)玫? g氧氣時，剩余固體的成分是

A．K₂MnO₄和MnO₂

B．KMnO₄和MnO₂

C．KMnO₄和K₂MnO₄

D．KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂

天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O；C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O．現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應采取的措施是

A．減少燃料氣和空氣的進入量

B．增大燃料氣和空氣的進入量

C．減少燃料氣或增大空氣進入量

D．增大燃料氣或減少空氣進入量

鎂在空氣中燃燒時發(fā)生如下兩個反應：2Mg＋O₂2MgO，3Mg＋N₂Mg₃N₂已知24 g鎂在純氧中燃燒可得40 g產物，則24 g鎂在空氣中燃燒可得產物的質量是

A．等于40 g

B．小于40 g

C．大于40 g

D．無法確定

H₂、O₂和N₂的混合氣體20 g，點燃完全反應后生成18 g水．則剩余氣體不可能是

A．H₂、O₂、N₂的混合氣體

B．O₂和N₂的混合氣體

C．H₂和N₂的混合氣體

D．2 g　N₂

實驗室用16 g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余固體物質的質量為14.4 g，則剩余物質是

A．K₂MnO₄

B．MnO₂和K₂MnO₄

C．KMnO₄和K₂MnO₄

D．MnO₂、K₂MnO₄和KMnO₄

甲、乙兩同學分別按下圖中A、B裝置做質量守恒定律的探究實驗．他們的做法是：①將反應前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡．②取下裝置甲：擠壓膠頭；乙：將氣球內一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示．③把裝置放回各自的天平上．待天平平穩(wěn)后，兩同學的天平所處的狀態(tài)是

A．甲、乙都不平衡

B．甲不平衡，乙平衡

C．甲平衡，乙不平衡

D．甲、乙都平衡