有一種FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的固體混合物．已測得硫元素的含量為23％，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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有A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30g,

D．若增加10g,C，A與C恰好完全反應(yīng)．則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是

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由Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄組成的混合物，經(jīng)測定知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22％，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

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將50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體(已換算成無水硫酸鹽)．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

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有A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30g D，化學(xué)方程式為A＋B＋C＝D．若增加10g C，A與C恰好完全反應(yīng)．則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為

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現(xiàn)有Mg、Fe、Al的混合物49g，與一定量的H₂SO₄溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后把溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為145g．則反應(yīng)中生成H₂的質(zhì)量為

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將15g A、24g B、8.0g C物質(zhì)混合后充分加熱，經(jīng)分析得知反應(yīng)后的混合物中含A 8.0g、C 30g，同時(shí)還含D物質(zhì)．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為28、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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A．A＋B＝C＋D

B．A＋2B＝2C＋D

C．A＋3B＝C＋2D

D．A＋3B＝2C＋2D

將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有誠12g A、27g C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

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已知，碘(I)元素有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多種化合價(jià)，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根()離子構(gòu)成．你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的

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已知H₂能在O₂、Cl₂中燃燒，圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)消耗氣體X(X＝A，B，C)的分子數(shù)n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗H₂的分子數(shù)n(H₂)，已知A、B是純凈物，C是由A和B組成的混合物，則C中的n(A)∶n(B)為

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