通過一年的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題．
（1）制取該氣體應選用的發(fā)生裝置為______（填字母序號，下同），收集裝置可選用______，有關的反應方程式為______
（2）若想制取另一種氣體，他應選用的發(fā)生裝置為______，收集儀器為______，寫出該反應的化學方程式______．
（3）注射器C可用于檢查裝置E的氣密性，步驟如下：①向錐形瓶中加入少量水至下端處．②將注射器C連接到裝置E的導管口處．③緩慢拉動注射器C的活塞，觀察到______，表示裝置E的氣密性良好．
（4）實驗室用裝置E制取氣體時，如用注射器C替換長頸漏斗，優(yōu)點是______．

有兩個實驗小組同學為探究過氧化鈉與二氧化碳的反應，用如圖所示的裝置進行實驗．通入CO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
請回答下列問題：
（1）第一小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應生成了碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式是______．
（2）請設計一種實驗方案，證明過氧化鈉與二氧化碳反應生成白色固體中含有碳酸鈉，______．
（3）第二小組同學認為Na₂O₂與CO₂反應除了生成碳酸鈉和氧氣外，還有氫氧化鈉和硫酸鈉生成，請你從化學反應的實質上說出你同意或不同意他們的理由______．

右圖是實驗室里的一瓶硫酸溶液，請根據下面的內容進行計算（寫出計算過程）：
（1）20g該硫酸溶液中溶質的質量．
（2）欲配制10%的稀硫酸200g，需要試劑瓶中硫酸溶液的質量．
（3）取（2）中配制的稀硫酸100g，用80g氫氧化鈉溶液剛好完全中和，計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（結果保留到0.1%）

下列化學方程式書寫錯誤的是

1. A.
   電解水：2H₂O2H₂+0₂
2. B.
   在空氣中點燃鎂帶：Mg+O₂MgO₂
3. C.
   用稀鹽酸除鐵銹：Fe₂0₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂0
4. D.
   用鋅粒和稀鹽酸制氫氣：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

完成下列反應的表達式（用化學式表示各物質）
（1）紅磷燃燒______；
（2）二氧化碳與澄清石灰水反應______；
（3）二氧化碳氣體通入石蕊試液，試液變紅色：______；
（4）實驗室制取二氧化碳：______；其中屬于化合反應的是：______．

小璐和小磊合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質的質量分數，設計進行了如下兩個探究實驗：
[實驗1]取20g該混合酸并分成4等份，分別加入一定量未知質量分數的BaCl₂溶液，記錄如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl2溶液的質量/g	15	20	25	30
反應得到的沉淀的質量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

[實驗2]將實驗1中的第4份反應液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖：
[數據處理]
小璐依據[實驗1]沉淀的質量計算出混合酸中H₂SO₄的質量分數．
小磊依據[實驗2]求混合酸中HCl的質量分數，過程如下：
解：設混合酸中HCl的質量分數為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5　 40
×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關問題．
（1）[實驗1]中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）根據小璐的計算，測出原混合酸中H₂SO₄的質量分數為多少？（保留三位有效數字）．
[反思交流]小磊計算出混合酸中HCl的質量分數會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是______
（如“無影響”，本空不作答）．

水是人類及一切生物生存所必需的．請你仔細觀看圖．
（1）談談你的感受______；
（2）你有何建議______．

如圖所示變化是物理變化還是化學變化？請用原子和分子的觀點解釋．
（1）______；
（2）______．

6g單質碳在不同條件下全部燃燒，可得到不同質量的產物．計算：
①若在氧氣不充足的情況下全部燃燒，其產物的質量是多少？
②若在氧氣充分的情況下全部燃燒，其產物的質量是多少？

我國鋼鐵產量多年居世界第一位，每年要進口大量的鐵礦石，赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）是其中的一種．
（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數為______．
（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質量是______t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質4%的生鐵______t（計算結果保留整數）．