科目: 來源:化學教研室 題型:022
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第次 1 2 3 4
稀鹽酸用量 加入25g 再加25g 再加25g 再加25g
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量 37.8g 60.6g 84.72g 109.72g
試求:(1)在第________次加入鹽酸后,樣品中的碳酸鈣就已完全反應(yīng);
(2)石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________;
(3)當所取石灰石與鹽酸的質(zhì)量比為________時,石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)。
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(1)三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是___________
(2)其中繪制錯誤的一條曲線是(不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系)________,理由是________。
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(1)在濾液里滴加稀鹽酸:
①若有白色沉淀產(chǎn)生,則濾紙上一定含有的金屬是________,濾液中一定含有的金屬離子是________。
②若無白色沉淀產(chǎn)生,則濾紙上一定含有的金屬是________,可能含有的金屬是________;濾液中一定含有的金屬離子是________,可能含有的金屬離子是________。
(2)向從濾紙上得到的金屬中滴加稀鹽酸:
①若有氣體產(chǎn)生,則濾紙上一定含有的金屬是________,濾液中一定含有的金屬離子是________。
②若無氣體產(chǎn)生,則濾紙上一定含有的金屬是________,可能含有的金屬是________,濾液中一定含有的金屬離子是________,可能含有的金屬離子是________。
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溫度 0℃ 50℃ 80℃
Ca(OH)2的溶解度 0.173g 0.130g 0.094g
Ba(OH)2的溶解度 1.64g 13.1g 101.5g
根據(jù)上述的信息,為了將礦石中的CaCO除去,按下圖所示進行處理。
(1)寫出實驗上述各步變化的方法:①________,②________,③________,④________。
(2)寫出步驟④的化學反應(yīng)方程式:________。
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(1)當處于A、B點狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化(其他條件不變)時,請參考表中例示描述 A、B點的變動過程。
A點的變動 B點的變動
①升高溫度 向右平移
②降低溫度
③恒溫蒸發(fā)溶劑
④稀釋溶液
(2)將該溶液從狀態(tài)A改變?yōu)闋顟B(tài)B有多種途徑。試設(shè)計一操作最簡單,結(jié)果最準確的實驗途徑:________。
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