用水不斷稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，溶液的pH與加入水的質(zhì)量(m)關(guān)系為

n g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m％的鹽酸與m g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n％的氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH應(yīng)

＞7

＜7

＝7

無法判斷

二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸(H₂SO₃)．硫化氫(H₂S)的水溶液叫氫硫酸．已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸．現(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂S＋H₂SO₃3S↓＋3H₂O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是

為完全中和一定質(zhì)量的鹽酸，需用10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的NaOH溶液，如果改用10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的KOH溶液，反應(yīng)后的溶液的pH

大于7

小于7

等于7

無法判斷

下列圖象與對應(yīng)實驗相符合的是

圖①表示向pH＝13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝1的鹽酸

圖②表示向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量相等的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅

圖③表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出

向pH＝3的溶液中加水

已知下列各組中兩種溶液的pH．該組溶液相互混合后，溶液的pH可能等于7的是

pH＝3　pH＝4

pH＝3　pH＝10

pH＝7　pH＝11

pH＝1　pH＝7

小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較

偏低

偏高

不變

無法判定

結(jié)合下表中所列物質(zhì)的pH判斷，在下列各組物質(zhì)中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍(lán)的是

檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑

牙膏、蒸餾水、肥皂水

草木灰、蒸餾水、檸檬汁

橘汁、食鹽水、草木灰水

下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是

①用生石灰作食品干燥劑；

②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液；

③施用熟石灰改良酸性土壤；

④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸

①②

③④

①④

②③

推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．下列的推理正確的是

酸與堿反應(yīng)生成鹽和水．所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)

向某溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明該溶液一定顯酸性

酸溶液的pH＜7，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液

鹽酸溶液、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，所以硝酸溶液也能使紫色石蕊溶液變紅