為了配制50 g　5％的氯化鈉溶液，需進行如下操作：①計算；②用托盤天平稱量________g氯化鈉；③用________(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取________mL水；④將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌．

面對甲型H1N1流感，各國積極采取措施進行有效預防．其中消毒是重要的一個環(huán)節(jié)，在一些公共場所可用3％的雙氧水溶液對空氣進行消毒．現(xiàn)有一瓶500 g　30％的雙氧水，其中含溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量為________g，將其稀釋成3％的溶液需要加水________g．

小明在實驗室欲配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12％的氯化鈉溶液，他在稱量氯化鈉時，將砝碼放在托盤天平的左盤上(1 g以下使用游碼)，量取水的體積時，仰視量筒讀數(shù)，所配得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________．(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題．

(1)某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是________(填化學式)．

(2)要配制20℃時的NaCl飽和溶液100 g，需要NaCl的質(zhì)量為________g(保留一位小數(shù))．

(3)某KNO₃晶體中有少量NaCl、Ca(OH)₂雜質(zhì)，要得到純凈KNO₃的方法是：先加熱溶解，然后________，過濾、洗滌、干燥后得到KNO₃晶體．

化學中有許多概念是既相對又統(tǒng)一的．下圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系．

(1)從上圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是________________．

(2)0.9％的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中________區(qū)域(選填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)；現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法是________________或________________．

(3)生產(chǎn)上要配制5000 g　10％的鹽酸來清洗鋼材，需38％的鹽酸(密度為1.19　g/cm³)________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))．

下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：

(1)t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________．

(2)當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可用________方法提純a物質(zhì)．

(3)在t₁℃時，將25 g　a物質(zhì)加入到盛有50 g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至t₂℃(不考慮溶劑的揮發(fā))，在升溫過程中，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況是________________．

下圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線．

(1)當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為________．

(2)當溫度________時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度．

(3)生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．請你解釋原因：

“夏天曬鹽”：________________；

“冬天撈堿”：________________．

溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表(20℃)．

請仔細分析后回答下列問題：

(1)20℃時，隨著溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)，氨水的密度逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g　12％的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)________(填“大于”、“小于”或“等于”)100 g．

(3)向100 g　24％的氨水中加入100 g水，搖勻，所得溶液的體積是________mL(精確到0.1)．

根據(jù)下圖所示的市售濃硫酸的標簽計算：

已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％，現(xiàn)要配制10％的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸________g，換算成體積約為________mL(計算結(jié)果保留整數(shù))；還需要水(密度約為1 g/cm³)________mL．