為預防“禽流感”等傳染病，可用過氧乙酸消毒液消毒．過氧乙酸（CH₃COOOH）是一種殺菌能力強的高效消毒劑，具有酸的性質，腐蝕性強，易揮發(fā)、易分解．其相對分子質量為________；過氧乙酸應放在________處保存．用過氧乙酸消毒時，必須按比例稀釋后使用．稀釋過氧乙酸時，一般________（填“用”或“不用”）金屬容器配制；若不慎將藥液沾到皮膚上，要立即________．

核外電子的分層排布規(guī)律：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個________電子，第二層不超過________個電子，最外層不超過________個電子（只有1個電子層的最外層不超過2個電子）．

當你進屋時，發(fā)現自己家中的煤氣泄漏了．此時你有兩個選擇：①沖進屋中迅速拔打“119”報警；②用衣服捂住鼻子，沖入廚房，打開窗戶，并關上煤氣管道的開關．你的正確選擇是________，原因是________．

100g某硫酸銅溶液恰好與6.5g鋅完全反應．求：
（1）生成銅的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

騰騰同學做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴．點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功．該同學分析導致失敗的原因可能有：鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行，根據以上假設，他對實驗應作的相應改進為________；請你分析可能的原因還有（寫一點）________相應的改進措施是________，經過改進后，實驗成功了．鐵絲在氧氣中燃燒的現象為________，反應方程式為________．

“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）氫氣作為新能源人們看重主要的優(yōu)點有：______；______．（至少寫出兩條理由）
（2）根據“綠色化學”思想制備H₂，某化學家設計了下列反應步驟：
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　�、�2HBr+HgHgBr₂+H₂
③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂④2HgO2Hg+O₂↑
你認為該方法的主要缺點是______．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖所示是其中的一種流程，其中用了過量的碘．

請寫出反應①的化學方程式：______；
用該法制取氫氣最大的優(yōu)點是______．

用“＞”、“＜”、“=”在下列橫線上填寫：
（1）鈉離子的電子數為X₁，鈉原子的電子數為X₂．X₁______X₂；
（2）盛石灰水的小燒杯總質量為W₁g，在空氣中露置一段時間后，測得總質量為W₂g． W₁______W₂；
（3）硫酸銅溶液的質量為M₁g，插入一塊鐵片一段時間后取出鐵片，留下溶液的質量為M₂g．M₁______M₂．

下列說法正確的是

1. A.
   在同一溫度下，NaCl的飽和溶液一定比不飽和溶液濃
2. B.
   20℃時KNO₃的溶解度是31.6 g，則此溫度下該飽和溶液溶質的質量分數是31.6%
3. C.
   攪拌或振蕩可以增大固體物質的溶解度
4. D.
   加熱蒸發(fā)KCl飽和溶液會有KCl晶體析出

從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），僅供選用的試劑：①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水
（1）把選擇的試劑的代號填寫在相應的橫線上．
CaCO₃粉末（Na₂CO₃）______；H₂（CO₂）______．
（2）寫出有關反應的化學方程式：______．

為鑒別碳酸氫銨、氯化銨和尿素三種化肥，分別取三種樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗：

（1）請分別寫出A、B、C所對應化肥的化學式．______、______、______．
（2）請指出三種化肥的含氮量由大到小的順序．______．
（3）銨態(tài)氮肥遇堿產生氨氣，氨氣與雨水作用可形成“堿雨”．請寫一個中和“堿雨”的化學方程式______．