溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％的密度為1.14的硫酸溶液1.8L中，所含純硫酸質(zhì)量的正確計算式為　　　

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A.1.8×20％×1.14　　　　　　　  B.1.8×1.14×20％

C.1.8×1000÷1.14×20％　　　　　 D.1.14×1000×1.8×20％

將5g 10％的鹽酸加水稀釋至250g，從其中取出10g，則此10g溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　　　

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A.0.2％　　　B.0.5％　　　C.1％　　　D.10％

要將80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶變成20%的溶液，可采用的方法是
　　　

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A．將溶劑蒸發(fā)掉原溶劑質(zhì)量的一半　

B．將溶劑蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半

C．將溶質(zhì)質(zhì)量增加1倍　　　　　　 

D．將溶質(zhì)質(zhì)量增加2倍

某溫度下，氯化鈉溶解度為S g，則該溫度下氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

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下列敘述中，正確的是　　　

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A.濃溶液一定是飽和溶液

B.稀溶液一定是不飽和溶液

C.對同一物質(zhì)而言，在相同溫度下它的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大

D.稀溶液不可能是飽和溶液

將15℃含量少量未溶解硝酸鉀晶體的飽和溶液加熱到80℃，變成不飽和溶液這時溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　　　

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A.增大　　　B.減小　　　C.不變　　　D.無法判斷

關(guān)于飽和溶液敘述正確的是　　　

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A.飽和溶液一定是濃溶液

B.飽和溶液溫度降低時一定會析出溶質(zhì)

C.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大

D.在一定溫度下物質(zhì)A的飽和溶液，溶解A的質(zhì)量一定達到了最大值　　　

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將a g b％的食鹽水和a g c％的食鹽水混合. 若b＞c, 則兩溶液混合后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

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A.大于b％  　　　　　　      B.小于c％

C.小于b％, 又大于c％         D.大于b％, 又小于c％

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A.90℃的飽和溶液　　　　　 B.90℃的不飽和溶液

C.10℃的不飽和溶液　　　　D.10℃的飽和溶液