按要求完成下列反應的化學方程式：

①化合反應________

②分解反應________

有一種有機物23 g，在空氣中完全燃燒后，共生成44 g　CO₂和27 g水，則該有機物含碳元素的質量是________g，含氫元素的質量是________g，該有機物是由________元素組成的．

在實驗室里，甲、乙兩同學欲測定碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應，且受熱不分解)，分別設計了甲、乙兩個實驗方案，請回答方案中的問題．

甲方案：①稱取一定質量的碳酸鈣樣品；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③在干燥的器皿中將固體殘余物冷卻后稱量；④計算．

問題(1)：甲為什么要加熱樣品，直至質量不再改變？________．

問題(2)：甲為什么要將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻？________．

乙方案：①稱取碳酸鈣樣品12.5 g；②加入質量分數為10％的鹽酸109.5 g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中，加入質量分數為8％的氫氧化鈉溶液50 g，恰好中和過量鹽酸；④計算．

問題(3)：稱量樣品時，所需的儀器是________．

問題(4)：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：________．

問題(5)：乙方案中，樣品中碳酸鈣的質量分數是________．

綜上所述，你認為甲、乙兩方案中，切實可行的方案是________，不采用另一個方案的原因是：________．

甲、乙兩位同學分別設計了下述驗證溶液中含有SO₄^2－的方案：

甲的方案：溶液無沉淀物產生白色沉淀

乙的方案：溶液白色沉淀沉淀不消失

請你對甲、乙兩位同學的設計方案做出簡單評價．

(1)甲方案：________．

(2)乙方案：________．

某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl三種溶質，欲證明其中SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．

根據下列各步實驗操作及產生的現(xiàn)象，推斷下列物質：

①________，②________，③________，A________，B________．

向盛有一種無色溶液的試管中加入另一種無色溶液，生成了一種白色沉淀．試根據你學過的酸、堿、鹽的性質，推測生成的白色沉淀可能是哪幾種物質？相應參加反應的兩種無色溶液各是什么？(寫出三種推測)

有一包白色固體粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成．做實驗得出以下結果：

(1)此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；

(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解．

請寫出該固體粉末可能有的三種組成．

①________

②________

③________

一包白色粉末可能由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成．經實驗得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉，為了確定是否含有氯化鈉，某同學設計了以下實驗．請按該同學的思路填寫下表：

有一包白色固體粉末，可能由CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃、BaCl₂中的一種或幾種組成，某同學設計并完成了實驗探究，得出以下實驗報告．現(xiàn)請你將該同學的實驗報告補充完整．