實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的基本原理：_____________________________．(用化學(xué)方程式表示)；收集方法：______________________；檢驗(yàn)的方法_____________________________．

在一定條件下，ag碳單質(zhì)和bg氧氣恰好完全反應(yīng)．

(1)若生成(a＋b)g二氧化碳時(shí)，則a:b=________；

(2)若生成(a＋b)g一氧化碳時(shí)，則a:b=________；

(3)若生成的二氧化碳和一氧化碳分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)，則a:b=________．

在一氧化碳和二氧化碳的混合氣中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為3︰5，則該混合氣體中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為________．

在密閉容器中裝有8g碳和16g氧氣，在一定條件下充分反應(yīng)后，該密閉容器中的氣體有____________________________________。

有一份碳和氧化銅相混的黑色粉末, 將它放入試管中加強(qiáng)熱至反應(yīng)完全, 冷卻后稱得固體粉末質(zhì)量減輕了4.4g, 再將反應(yīng)后的粉末在通氫氣的條件下加熱, 等反應(yīng)完全后稱得余下的紅色粉末減輕了0.8g, 原混合物中碳的質(zhì)量是_______g(保留一位小數(shù)) 氧化銅的質(zhì)量________g。(取整數(shù))(設(shè)反應(yīng)中始終沒有氧氣參加)

鋅與鐵的混合物12.1g與足量硫酸反應(yīng),共生成氫氣0.4g, ①原混合物中鋅的質(zhì)量是____g. ②鐵的質(zhì)量是______g(保留一位小數(shù))

干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳的混合物17g,反應(yīng)充分后試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為12.2g, ①原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%②二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____% (保留一位小數(shù))

若23g某一價(jià)元素的單質(zhì)與18g氯氣完全反應(yīng)，則此單質(zhì)與氯氣化合生成的氯化物的相對分子質(zhì)量為________．

將含鋅65％的銅鋅合金與足量的稀反應(yīng)，生成，則此合金的質(zhì)量為________g．(注:銅不與稀反應(yīng))