t℃時將15克碳酸鈣粉末與一定的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，求：

(1)反應(yīng)可制得二氧化碳多少克？

(2)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1％)

在t₁℃時硝酸鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，已知t₂℃硝酸鈉的溶解度為t₁℃時的溶解度的三倍，則t₂℃時硝酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

將50克25％的氯化鉀溶液與40克5％的氯化鉀溶液混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若用20％和10％的氯化鉀溶液配制200克12％的氯化鉀溶液，需20％的氯化鉀溶液________克，10％的氯化鉀溶液________克．

利用90％的硫酸和5％硫酸配制成30％的硫酸溶液1700克，問需要這兩種溶液各多少克？

汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸(密度1.84g/cm³)配制該稀硫酸時，需要蒸餾水(密度為1g/cm³)________L，配得稀硫酸的質(zhì)量為________kg．

溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表(20℃)．

(1)20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；氨水的密度逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng)________100g(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)向100g24％的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是________mL(保留到0.1)．

向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；上述混合溶液，恰好能跟________g10％的稀硫酸完全反應(yīng)．

已知20℃時KNO₃的溶解度為31.6g．

(1)請在圖中標(biāo)出20℃時，100g水里溶解了20gKNO₃的點(并用a注明)．

(2)計算a點KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(得數(shù)保留到小數(shù)點后一位)．

(3)在溫度不變的條件下，欲使其變成飽和溶液應(yīng)采用的方法是________．

某校課外興趣小組為了防止化學(xué)實驗室的廢液污染環(huán)境，需要處理某次實驗中分別含有BaCl₂和KNO₃的兩種廢液，已知廢液中BaCl₂和KNO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是5.2％和9.9％，它們在不同溫度下的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)能否通過降低含KNO₃廢液的溫度(最低到0℃)使廢液中的KNO₃結(jié)晶析出？

(2)要使2000g廢液中的BaCl₂恰好發(fā)生反應(yīng)，需要K₂CO₃多少克？(列式計算)

(3)如在相同條件下，通過保持廢液溫度在60℃時同時蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)析出，則哪一種廢液中的溶質(zhì)先析出？(列式計算)

某化肥廠需要大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進(jìn)一批石灰石(其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng))，廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格．他們?nèi)��?/FONT>2g，并把20g稀鹽酸分四次加入．充分反應(yīng)后．每次剩余固體質(zhì)量見下表：

試計算：

(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少千克?

(2)1000kg這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質(zhì)量是多少?

(3)所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?