化學方程式計算：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵．化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液．該同學現取氯化鈉和氯化鐵的混合物28.7 g，全部溶解在72 g的水中，再加30 g所選溶液，恰好完全反應后，生成沉淀10.7 g．試回答：

(1)該同學所選擇的溶液是

______________________．

(2)發(fā)生反應的化學方程式為

______________________．

(3)求混合物中氯化鐵質量(x)的比例式為

______________________．

(4)最終所得溶液的溶質質量分數為________．

在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8 g　CO₂氣體．試計算：

(1)原固體中Na₂CO₃的質量分數．

(2)反應中消耗鹽酸的總質量．

我省盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水，高溫下難以分解的酸性氧化物)．某S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0 g該礦山石灰石樣品，將20.0 g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見表

試求：(1)2.0 g石灰石樣品中雜質的質量．

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

(3)加入的鹽酸中溶質的質量分數．

小華測定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未表明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．

(1)你認為能測出其銅的質量分數是合金________．

(2)小華取該合金粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4 g氣體，請求出該合金中銅的質量分數？

現將鐵粉和無水硫酸銅的混合物26.4 g，加入500 g水充分攪拌，再加一定質量分數的稀硫酸100 g，恰好完全反應，共收集到0.75 g氫氣，求鐵粉的質量和反應后溶液中溶質的質量分數．

將由氯化鎂、硫酸鎂和不溶于水的雜質組成的混合物34.0 g，完全溶于水后過濾(假設可溶物全部進入濾液)，把濾液分為體積相等的兩份．一份加入足量的氯化鋇溶液生成沉淀11.65 g，另一份加入足量的氫氧化鈉溶液后生成沉淀8.7 g，求混合物中氯化鎂和硫酸鎂的質量各為多少克？

現有一含雜質的固體氯化鋇樣品(雜質不溶于水)．取12.5 g樣品放入燒杯中，然后加入39.6 g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質，取10 g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀2.87 g，試求(最后計算結果精確到0.01％)：

(1)濾液中溶質的質量分數．

(2)樣品中氯化鋇的質量分數．

下圖是我省生產的某種鈣鹽包裝標簽上的部分文字．請仔細閱讀后回答以下問題：

(1)包裝標簽上鈣含量是指________(選填“單質鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”)．

(2)為了檢驗鈣鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是________．

(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132 g二氧化碳．請計算此鈣鹽中鈣元素的質量分數．

硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質．為測定污水中硫酸的溶質質量分數做如下實驗：取10 g該污水，向污水中逐滴加入溶質質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液的質量與溶液pH變化關系如下圖所示．請根據實驗計算，該污水中硫酸的溶質質量分數是多少？

某學生小組對過量碳粉跟氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究．

A．假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．

B．設計方案：將一定量氧化鐵在隔離氧氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

C．稱取3.20 g氧化鐵與2.00 g炭粉均勻混和，放入重48.48 g的玻璃管中高溫加熱．完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為52.24 g．

D．數據處理：計算反應后氣體產物中碳元素質量為(　　)克，氧元素質量為(　　)克．

E．結論：通過對以上數據的進一步計算，(　　)，用這個計算結果可得出結論，原假設不能成立．