（1）實驗開始時，應(yīng)無擠壓鼓氣球持續(xù)一段時間，其目的是_______________。

（2）A裝置的作用是___________，實驗前B裝置中放入Fe₂O₃樣品的操作是_____________；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后C裝置中的現(xiàn)象是_______________。

（3）反應(yīng)前準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量為5g，完全反應(yīng)后C裝置增加了1.35g，則樣品中Fe₂O₃，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________

（4）若省去D裝置，則實驗所測定的樣品中Fe₂O₃，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（1）關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是（�。�

A．利用陽光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來

B．利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽

C．降低溫度使氯化鈉析出

D．日光照曬后，氯化鈉的溶解度降低

（2）經(jīng)測定：直接提取的海水中含NaCl3.5%，從海邊上打的深井中所提取的海水中含NaCl8%。你認(rèn)為最好選擇那種海水作原料進(jìn)行曬鹽____________；理由是

_______________________________________。

（3）曬出鹽后的母液又稱鹵水，其中含有氯化鎂、硫酸鎂和氯化鉀等物質(zhì)。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)，判斷出從鹵水中提取較純氯化鉀的方法_______________________________，__________________________________。

根據(jù)上述從鹵水中提取較純氯化鉀的方法的判斷，請你說出：

①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是____________________________；

②粗鹽提純的大致步驟是________________________________。

（4）海嘯的發(fā)生是______________變化。針對如何避免再次的海嘯所引發(fā)的傷亡和損失，請你提出你的看法___________________________________________________________。

物質(zhì)　　　　　　 氯化鎂　　　　　　　　　　　　　　  硫酸鎂　　　　　　　　　　　　　　  氯化鉀

溫度　　　　　　 40℃　　　　　　 80℃　　　　　　 40℃　　　　　　  80℃　　　　　　 40℃　　　　　　 80℃

溶解度g

（約數(shù)）　　  60　　　　　　　　 75　　　　　　　　 50　　　　　　　　 40　　　　　　　　 30　　　　　　　　 40

（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，并通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫。則實驗步驟的順序是（填數(shù)字序號）_____________________________。

（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等。則裝置C、D中所盛放的試劑依次為_____________；裝置B的作用是______________________。（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，反應(yīng)前、后必須稱量裝置（填裝置序號）___________________的質(zhì)量。

①實驗前，B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實驗后，B管及殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.16g。

②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H₂和O₂，在D注射器中收集到的是氮氣。

③經(jīng)分析知道，這兩種元素的質(zhì)量比為14∶3。

請根據(jù)圖示情況和上述實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）C管中收集到的液體的化學(xué)式是________，寫出該物質(zhì)電解的化學(xué)方程式________。

（2）B管中的現(xiàn)象為________。

（3）B管反應(yīng)前后減輕的質(zhì)量為________g，這部分的質(zhì)量是CuO失去的________元素的質(zhì)量，可推知跟該元素結(jié)合的另一種元素（寫元素符號）________的質(zhì)量為________g。

（4）寫出X與CuO共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

某學(xué)生為了證明某白色晶體是(NH )SO，他設(shè)計了兩步程序：

第一步：為了證明NH；的存在，必需的操作步驟是________，當(dāng)觀察到________現(xiàn)象時，證明有NH；存在。

第二步，為了證明SO存在，該學(xué)生設(shè)計了三種方案：①加入BaCl溶液，再加稀鹽酸；②加入過量鹽酸酸化了的BaCl溶液；③先加過量鹽酸酸化，再加BaCl溶液。你認(rèn)為上述三種方案中最合理的一種方案是________，簡述合理的理由：________。

　　實驗中用制得的干燥的還原灼熱的來測定水的組成，用到以下幾組儀器（鐵架臺已省略）

試回答下列問題：

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，C的作用__________，D的作用_____________，E的作用___________。

②按氣流方向連接各接口順序為：a接__________、_________接_________、________接_________、__________接_________。

③有關(guān)實驗數(shù)據(jù)：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算水中氫和氧的質(zhì)量比_____________。

④如果無E裝置，則計算的水中氫和氧的質(zhì)量比偏_______________（填高或低）

　　欲確定某碳酸鈉樣品（含）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：稱取樣品，加水溶解，在該溶液中加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，再加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌沉淀，并將沉淀烘干，稱量沉淀為，請回答：

①溶液用鹽酸酸化的原因是___________；

②需要加入過量溶液的原因是__________；

③檢驗氯化鋇是否過量的方法是____________；

④樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是___________，（化簡后）。

為了證明一包白色粉末是由和組成，進(jìn)行如下實驗：

（1）取此混合物少許溶于水，滴入_______溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，繼續(xù)滴入________溶液，沉淀不溶解，證明混合物中含有_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）將（1）所得的混合物過濾，向濾液中滴入________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加________溶液，沉淀不溶解，證明原混合物中含有_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

　　已知，，設(shè)計方案從印刷線路的廢液（含、、）中提取回收Cu和氧化液（溶液）。

根據(jù)下圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。

（1）若A為氣體，B為紅色固體，則化合物乙為_________（填化學(xué)式，下同）

（2）若A為固體，B為氣體，則化合物乙為淺綠色溶液時，甲為_________。

（3）若A為固體，乙為氣體，則B為紅色固體時，B為_________。

（4）當(dāng)A為固體，B為紅色固體，化合物甲為藍(lán)色溶液時，乙為______________。