某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一批生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN0_{3溶液完全反應(yīng)后，生成氯化銀沉淀2.87克。計(jì)算該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。}

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗(yàn)員對(duì)每批產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)出各種成份后才能投放市場(chǎng)。某廠化驗(yàn)員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(注：加鹽酸時(shí)首先發(fā)生反應(yīng)是：Na_{2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)}

請(qǐng)你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)加入　　 g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳　　 g。

(2)在下列圖中標(biāo)出產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。(要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的相關(guān)質(zhì)量)

(3)計(jì)算出44g樣品中各成份的質(zhì)量。

將29.1g由NaCl和BaCl_{2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm^{3)，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：}}

　　(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？

　　(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

右圖是摗鰲髖茢鉀肥的部分信息：根據(jù)該信息計(jì)算：

(1)硫酸鉀中各元素的質(zhì)量比；

(2)該鉀肥中鉀元素的含量最高為多少？

質(zhì)檢人員對(duì)某品牌發(fā)酵粉中NaHCO_{3的含量進(jìn)行檢測(cè)。取20.0g發(fā)酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g的二氧化碳(發(fā)酵粉中其它成分不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算此品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。}

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試做完摱?躉?嫉鬧迫『托災(zāi)蕯實(shí)驗(yàn)后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：

　　(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到　　　　 kg時(shí)，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。

　　(2)此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10％一20％之間)?請(qǐng)通過計(jì)算回答。

星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)取商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問：

回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO_{2溶于水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質(zhì)量為28.3 g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))。求：}

(1)生成CO2的質(zhì)量是　　　　；

(2)通過計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

環(huán)保部門對(duì)某工廠的廢水進(jìn)行分析,結(jié)果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)),至PH等于7 時(shí),消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g,同時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。請(qǐng)計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

陽光牌小包裝撏蜒跫翑成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe_{2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌撏蜒跫翑?shù)淖冑|(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過程。}

步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌撏蜒跫翑一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。

步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3)。求：

　　(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　(2)該撏蜒跫翑在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。

　　(3)該撏蜒跫翑?shù)淖冑|(zhì)程度。

50g Ca(NO_{3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請(qǐng)計(jì)算：}

　　(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。

　　(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。