下列各組混合物中，用一種試劑不能將雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))除去的是

A．CuSO₄(NaSO₄)

B．C(CuO)

C．CO₂(CO)

D．NaCl(MgCl₂)

下列除雜(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是

A．Cu(Zn)稀鹽酸

B．CO₂氣體(HCl)氫氧化鈉溶液

C．CuO(Cu)稀硫酸

D．Na₂SO₄溶液(Na₂CO₃)氯化鋇溶液

由Na、S、O、H中的2種或3種元素組成的甲、乙、丙、丁4種化合物，它們發(fā)生以下反應(yīng)：

(1)甲＋BaCl₂→鹽＋另一種鹽；

(2)乙＋NaOH→鹽＋水

(3)丙＋鹽酸→鹽＋水

(4)丁＋CaO(或CO₂)→一種堿(或一種酸)．

下列判斷正確的是

A．甲一定是Na₂SO₄，乙可能是H₂SO₄，丙一定是NaOH

B．甲一定是Na₂SO₄，丙一定是NaOH，丁一定是H₂O

C．甲可能是Na₂SO₄，乙一定是H₂SO₄，丙可能是NaOH

D．甲可能是Na₂SO₄，乙可能是H₂SO₄，丙可能是NaOH

除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是

A．CaO固體(CaCO₃)——加入稀鹽酸

B．CaCl₂溶液(HCl)——加入碳酸鈉

C．K₂CO₃固體(KCl)——加水溶解，過濾

D．FeSO₄溶液(CuSO₄)——加入過量鐵粉，過濾

在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系，能用下圖曲線表示的是

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．②⑤

在配制10％的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10％的可能原因是：①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)　②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗�、墼谕斜P天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)�、苁⒀b溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗�、萋然�鈉晶體不純

A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤

C．只有①②③

D．只有②③④⑤

t℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液．現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0 g　H₂O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體5.0 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0 g　H₂O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體10.0 g．下列說法正確的是

A．原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3％

B．t℃時(shí)，KCl的溶解度為50.0 g

C．原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％

D．兩燒杯中剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同