鐵銹的主要成分是______，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是
（1）______，
（2）溶液由______色變成______色，反應的化學方程式為：______；過一會兒，你還可以觀察到鐵釘表面產(chǎn)生______，反應的化學方程式為：______．

在某溫度下，將36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
試計算：（1）生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是多少g？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少g？

下列描述中，屬于物質(zhì)化學性質(zhì)的是

1. A.
   水是無色的液體
2. B.
   鐵絲在氧氣中能燃燒
3. C.
   酒精在空氣中易揮發(fā)
4. D.
   氯化鈉的熔點是801℃

下列變化中，屬于化學變化的是

1. A.
   白雪緩慢消融
2. B.
   鍋爐爆炸
3. C.
   硫在空氣中燃燒
4. D.
   彩紙折成紙鶴

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸．
（1）如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是______；
（2）如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是______．

某�；瘜W研究性學習小組進行鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應的實驗．
（1）實驗發(fā)現(xiàn)，鋁與稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應生成氫氣，原因是______．
（2）分別寫出鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式______、______．
（3）【發(fā)現(xiàn)問題】
用擦去氧化膜的相同大小的鋁片分別與H⁺濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應時，實驗現(xiàn)象明顯不同：鋁與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡比鋁與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡慢得多．
【假設】
①甲同學認為：硫酸電離產(chǎn)生的SO₄^2-對反應有抑制作用．
②乙同學認為：鹽酸電離產(chǎn)生的Cl^-對反應有促進作用．
【設計實驗并驗證】
為了驗證甲、乙兩位同學的觀點，丙、丁兩位同學分別設計了實驗方案1（驗證甲同學的觀點）和實驗方案2（驗證乙同學的觀點）．
請你在下表中相應空格填空：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案1			甲同學觀點錯誤
方案2			乙同學觀點正確

（4）【實驗拓展】
用擦去氧化膜的鋁片與稀硝酸反應，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，但經(jīng)檢驗該氣體不是氫氣．請你分析出現(xiàn)這種情況的可能原因______．

有A、B、C、D、E五種氣體，它們分別是氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一種，對其進行如圖所示的實驗．

（1）B氣體在空氣中燃燒的方程式是：______．
（2）D氣體在空氣中燃燒的化學方程式是：______．
（3）點燃B、C、D三種氣體前都必須先______，否則點燃后可能會發(fā)生______的危險．

實驗室有一瓶鹽酸和氯化銅的混合溶液，為了測定其質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取樣品50.0g，向其中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，最多生成沉淀9.8g．請回答下列問題：
（1）當加入NaOH溶液8g后，才開始有沉淀產(chǎn)生，原因是______．
（2）當所取樣品完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______g．
（3）該溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

實驗室現(xiàn)有塊狀石灰石、高錳酸鉀、稀硫酸、二氧化錳、棉花、木塊及下列儀器：

請回答下列同題：
（1）儀器①的名稱．______；
（2）制取二氧化碳整個過程中，需要的儀器有______（填序號），某同學選擇儀器后，發(fā)現(xiàn)上述藥品不適合制取二氧化碳，你認為還應填加藥品______ （填名稱）才可以制二氧化碳；發(fā)生反應的方程式為______
（3）畫出制取該氣體的裝置圖．

“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是重要的化學思想．下列說法不正確的是

1. A.
   生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同
2. B.
   金屬鈉和鎂的性質(zhì)不同，是由于鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)不同
3. C.
   金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子的排列方式不同
4. D.
   H₂O 和 H₂O₂ 的性質(zhì)不同，是由于H₂O₂比H₂O 中的氧原子多