一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物(如CO、CH₄等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．

(1)煤的氣化主要反應有：

①2C＋O₂＝2CO�、贑＋H₂O＝CO＋H₂　③CO＋H₂O＝CO₂＋H₂

上述反應屬于化合反應的是________(填序號)，屬于氧化反應的是________(填序號)．

(2)合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下：

①二甲醚(CH₃OCH₃)可由合成氣(CO和H₂)在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：________．

②合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是________．

(3)化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．

Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質始終不發(fā)生變化)．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是________．

②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？

________．

③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數將________(選填“偏大”、“偏小”或“準確”)，原因是________．

Ⅱ．乙同學取礦石樣品10 g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5 g過濾得到濾渣2 g(假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應)．請你和乙同學－起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數．(請寫出計算過程)．

小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4 g固體樣品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6％的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl．求：

(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6％的碳酸鈉溶液的質量是________g．

(2)樣品中氯化鈉的質量是多少？

(3)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

鈣是維持人體正常功能所必需的元素，下圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(其它成分與稀鹽酸不反應)，燒杯內物質的質量為11.34 g．請你計算：

(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．

(2)使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．)有關實驗數據如下表：

相對原子質量：C12　O16　Ca40

(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為________g．

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

(有關反應的化學方程式為：CaCO₃＋2HClCaCl₂＋H₂O＋CO₂↑)

四川汶川抗震救災期間，為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液．

(1)800 Kg質量分數為0.5％的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為________kg．

(2)要配制800 Kg質量分數為0.5％的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16％的過氧乙酸溶液的質量是多少？

為測定NaCl、Na₂CO₃固體混合物組成．某化學課外小組取29 g該混合物于燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次50 g)．實驗所得數據如下表：

請你計算：①原混合物中Na₂CO₃的質量分數；

②實驗完畢后，溶液中NaCl的質量分數(以上計算結果均保留一位小數)．

某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數為10％的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間的關系如圖所示．

請計算：所用過氧化氫溶液的質量？(要求寫出解題過程)

某化工廠生產的純堿產品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場．某廠化驗員取取樣品44 g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數為20％的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下(注：加鹽酸時首先發(fā)生反應是：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，然后是NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O)

請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：

(1)加入________g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳________g．

(2)在下列圖中標出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．(要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的相關質量)

(3)計算出44 g樣品中各成份的質量．

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．

[查閱資料](1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成＋2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．

(2)相對原子質量：Mg－24、Fe－56、Zn－65

[實驗步驟及數據]取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數？

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數．取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgNO₃溶液完全反應后，生成氯化銀沉淀2.87克．計算該生理鹽水中NaCl的質量分數．