實驗室制取0.4 g氫氣需要多少克鋅與足量的稀硫酸反應？

為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質)碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6 g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內溶液的總質量為40.3 g(產生的氣體全部逸出)．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

(1)試樣中碳酸鈉的質量；

(2)B點時，燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)(結果精確到0.1％)．

在燒杯中加入2.14 g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如下圖所示．請回答下列問題：

(1)產生氫氣________g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是________．

(2)所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

(3)鋁箔中鋁元素的質量．

向50.0 g　8.0％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH＝7．

(1)求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量

(2)求反應后生成硫酸鈉的質量

20℃時，將50 g　NaCl放入100 g水中，充分攪拌后所得NaCl溶液的溶質質量分數(shù)是多少？(20℃時NaCl的溶解度為36 g)

有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定該固體氯化鎂中氯化鈉的質量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量10 g樣品置于燒杯中，向其中加入90 g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10％的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示．

試計算：(計算結果保留整數(shù))

(1)樣品中氯化鈉的質量分數(shù)；

(2)當?shù)稳?0％的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄．為了測定廢水中CuSO₄的質量分數(shù)，該小組取了100 g廢水，逐滴加入10％的NaOH溶液至過量．測得生成Cu(OH)₂沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示．

(1)與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為________g；100 g廢水中H₂SO₄的質量為________g．

(2)計算廢水中CuSO₄的質量分數(shù)．

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，現(xiàn)取20 g該樣品粉碎，加入到100 g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．(保留一位小數(shù))

①反應生成氫氣的質量是________

②黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是________

③計算稀硫酸中溶質的質量．

④所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量．現(xiàn)稱取粗鋅20 g，加入到足量硫酸溶液中充分反應(雜質不參與反應)，測得數(shù)據(jù)如下表：

(1)計算反應過程中產生氫氣的質量．

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質量分數(shù)．

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出100 g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為26.5％的Na₂CO₃溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用Na₂CO₃溶液質量的關系如圖所示．已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl請計算：

(1)配制26.5％的Na₂CO₃溶液80 g，需要Na₂CO₃固體________g，水________ml

(2)BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結果保留到0.1％)

(3)當兩者恰好完全反應時所得溶液質量為________．

(4)當加入的Na₂CO₃溶液為20 g時溶液中的溶質有________．