鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯＋2價．

(1)氫氧化鎳的化學式為________．

(2)將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置．

①反應的化學方程式為________．

②預測反應現象：________．

下圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：

(1)水分子中氧元素和氫元素的質量比為________．

(2)請寫出上述變化中發(fā)生化學反應的化學方程式________，標出反應物中氧元素的化合價________，該化學反應中不發(fā)生改變的微觀粒子是________(選填“原子”或“分子”)，上述過程中的MnO₂用作________劑．

(3)上述化學反應中的反應物可以和Fe(OH)₂發(fā)生化合反應，嘗試書寫該化合反應

的化學方程式________．

現有含HCl和CuCl₂的混合溶液50 g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．

(1)當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有________；

(2)求混合溶液中CuCl₂的質量分數．

(3)求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量．

下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：

請回答下列問題：

(1)水庫中的水屬于________(填“純凈物”或“混合物”)．

(2)①A池中通過________(填操作名稱)除去水中的固體雜質．

②二氧化氯(ClO₂)是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為________．用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO₂)反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂＋2NaClO₂2ClO₂＋2X，X的化學式為________．

③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5－8.5．為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用________來進行檢測．

(3)自來水中通常都含有Cl^－，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和________檢驗，若出現________現象，說明水中含有Cl^－．水中的Ca²⁺、Mg²⁺受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為________．

(4)把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是________，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是________．

取47.4 g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2 g氧氣．計算：

(1)參加反應的高錳酸鉀的質量．

(2)剩余固體中氧元素的質量分數(計算結果保留到0.1％)．

小亮同學對在空氣中放置一段時間的“銅樹”(鋁絲浸泡在硫酸銅溶液制成如下圖)的的成分時行分析，取出64.1克固體樣品，用10％的鹽酸充分溶解，溶液呈無色，產生的氣體和剩余固體隨消耗10％的鹽酸質量變化關系曲線如下圖：

結合圖中數據分析：

(1)讀圖可知，Cu元素的質量________g，64.1 g“銅樹”有Cu、Al、________(填化學式)

(2)請結合化學方程式計算該“銅樹”中Al元素的質量分數？

(3)只知道“銅樹”質量m₁和消耗10％的鹽酸總質量(m₂)，也能求出“銅樹”中鋁元素質量分數，其表達式為________(用m₁和m₂表示，可不化簡)

A、B、C、D、E是初中化學常見物質，轉化關系如下圖(其中部分生成物和反應條件已略)：已知B是黑色固體，相對分子質量為80，E是然氣的主要成份，請回答下列問題：

(1)B是________，E是________．(均填化學式)

(2)A→C的化學方程式為________．E→D的化學方程式為________．若B→A是復分解反應，化學方程式為________．

已知：Cu₂O是紅色固體，難溶于水，與稀硫酸反應的化學方程式如下：

若B→A是置換反應，在發(fā)生置換過程可能發(fā)生副反應生成Cu₂O，產生為紅色固體，其產物組合可能有________種，小思同學稱取14.4 g產物與足量的稀硫酸充分反應后，經過濾，洗滌、干燥，得到固體8.6 g，則產物的成分為________．

硫酸鈣轉化學K₂SO₄和CaCl₂．6H₂O的工藝流程如下：

(1)吸收過程中發(fā)生了化合反應，化學方程式為________

(2)操作Ⅰ的名稱為________，沉淀的主要物質為________(填化學式)蒸氨過程中涉及的化應類型為________．(填編號)

A．復分解反應

B．化合反應

C．分解反應

D．置換反應

(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥．

(5)可循環(huán)利用的物質除了NH₃外，還有________．(填化學式)

將20 g含雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5 g，同時生成氫氣0.4 g，試計算：

(1)樣品中鋅的質量為：________g．

(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)．

造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10％的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g．計算廢水中氫氧化鈉的質量分數．