小雨對爸爸給患病的奶奶購買的“便攜式制氧器”(如下圖)產生濃厚的興趣，他仔細閱讀說明書，了解了它的工作原理(如下圖)和所用的藥品．藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體，作制氧劑；乙劑是黑色固體，作催化劑．

提出問題：甲劑的化學成分是什么？

查閱資料：過碳酸鈉是白色顆粒狀固體，溶于水時，生成碳酸鈉和過氧化氫，可用于制取氧氣．

設計與實驗：小雨把甲劑和乙劑帶到實驗室與黃老師共同探究．在老師的指導下，驗證出甲劑是一種鈉鹽后，小雨接著進行如下實驗：

[實驗一]用甲劑和乙劑制取并驗證氧氣．

(1)根據下圖得出：組裝氣體發(fā)生裝置時應選擇下圖所示的儀器：________(填字母)，理由是________．

(2)裝置連接完畢，裝藥品前應先檢查裝置的________．

(3)如何驗證收集到的氣體是氧氣？(簡述實驗操作與現象)

__________________________

[實驗二]檢驗上述反應后的溶液中含有碳酸根離子．

實驗結論：通過上述實驗，小雨得出甲劑是過碳酸鈉．

反思與評價：小方認為小雨的結論不夠嚴密，你認為嚴密的結論應該是

___________________________

測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再根據體積換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．下圖(Ⅰ)為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，圖(Ⅱ)用于測量CO₂的體積．

請回答：

(1)實驗開始時，檢驗圖(Ⅰ)裝置氣密性的方法是________________，圖(Ⅰ)中反應的化學方程式為：________________．

(2)圖(Ⅱ)裝置中油層的作用是________________．

(3)________________(填操作方法)可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．

為了提高實驗探究能力，老師為同學們提供了一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質的混合物．

(1)為確定白色粉末的成分，實驗時需要用到兩種物質性質的不同點，試舉一例：_______________．

(2)同學們設計了以下三種實驗方案：

方案Ⅰ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生則白色粉末是碳酸鈣．

方案Ⅱ：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產生則白色粉末是氫氧化鈣．

方案Ⅲ：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．

以上三種方案中，你認為不合理的是________(填方案序號)，分析該方案表述的實驗現象，其不合理的理由是____________________．(若你認為有多種不合理方案，只需選擇其中一種回答即可)．

請再設計一種方案，證明該粉末是兩種物質的混合物，簡要寫出實驗的操作及現象．

小剛做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．是不是拿錯了藥品？小剛經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．

[分析]氫氧化鈉溶液變質的原因是____________________________．

[提出問題]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？

[查詢資料]1．已知反應：BaCl₂＋Na₂CO₃2NaCl＋BaCO₃↓

2．部分鹽溶液的pH如下表：

[設計實驗]小剛依據查詢的資料設計實驗步驟，并預測實驗現象，對應現象得出結論．

[實驗結論]通過實驗，小剛檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質．

[進一步實驗]小剛用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．他設計如下圖所示的實驗方案．

(1)寫出步驟①發(fā)生反應的化學方程式___________________________；

(2)寫出試劑B的名稱___________________________；

(3)步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的實驗現象是_____________________．

通常狀況下，人體呼出氣體中部分氣體的含量和空氣中部分氣體的含量如下表所示．(注：含量指各組分的體積分數)

請設計實驗并完成下列實驗報告，驗證氧氣和水蒸氣在空氣中和人體呼出氣體中含量的不同．(使用的儀器和藥品可以任意選擇，實驗室備有剛收集好的呼出氣體一瓶)

在一次探究活動中，小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不斷地吹氣，在吹氣的過程中發(fā)現石灰水先出現渾濁后又變澄清，他感到很意外．

小強又將純凈的CO₂持續(xù)通入新制的澄清石灰水中，一段時間后，觀察到的現象與上次相同．

(1)小強做第二次實驗的目的是_____________________．

(2)小強從老師那里得知：CO₂能與CaCO₃和H₂O繼續(xù)反應生成Ca(HCO₃)₂．由此小強推測出Ca(HCO₃)₂的一條物理性質是______________________．

小強還想了解Ca(HCO₃)₂的化學性質．

[提出猜想]Ca(HCO₃)₂受熱能否分解？

[查閱資料]Ca(HCO₃)₂受熱分解生成CaCO₃、H₂O和CO₂．

[設計實驗]小強用下圖所示裝置進行實驗，加熱時通過檢驗產物中有水和二氧化碳生成，就可證明Ca(HCO₃)₂受熱能分解．

[實驗過程]小強在實驗室找到一瓶Ca(HCO₃)₂粉末，取出少量放入試管中進行加熱，觀察到試管口附近有小液滴產生．小強得出結論：Ca(HCO₃)₂受熱能分解．

[反思和評價]

小松認為小強的實驗不能證明Ca(HCO₃)₂受熱一定分解了，小松的理由是______________．

[進一步實驗]請你通過實驗，驗證加熱Ca(HCO₃)₂過程中有CO₂產生(填寫下表中實驗操作及現象)．

某化學興趣小組同學在實驗中發(fā)現，用下圖甲所示裝置加熱質量分數為10％H₂O₂溶液制O₂，用帶火星的木條檢驗時，木條不復燃．

[猜想]同學們經過認真分析，猜想其可能的原因

根據可燃物在純氧中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，第一組同學認為：________；

第二組認為：________．

[實驗驗證]各組同學經過熱烈討論，結合猜想制定了每組的實驗方案并進行了實驗．

(1)第一組同學用下圖裝置，加熱質量分數為15％的H₂O₂溶液，用帶火星的木條檢驗O₂，木條不復燃．

(2)第二組同學從實驗裝置上進行了改進(見下圖)．用10％的H₂O₂溶液進行實驗，木條復燃．使用該裝置在停止加熱時，要進行的操作是________．

[得出結論]在實驗基礎上，同學們經過討論，得出了一些結論．

(1)第一組同學認為：增大反應物的濃度不能加快化學反應速率．你是否同意他們的說法(填“是”或“否”)_______．

(2)第二組同學的實驗驗證了他們猜想的正確性．

經過進一步實驗探究，同學們最終選擇在常溫下向H₂O₂溶液中加入少量二氧化錳固體粉末來制O₂，該反應的化學方程式為________，其中二氧化錳所起的作用是________．

請根據圖示回答下列問題．

(1)寫出圖中標號的儀器名稱：①________，②________；

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是(填裝置序)________，反應的化學方程式為________________________；

(3)裝置A和C都可以作為實驗室制取同種氣體的發(fā)生裝置，A和C相比具有哪些優(yōu)點？(只答出一條即可)________________________．

(4)已知過氧化鈉(Na₂O₂)是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．如果在實驗室中用A裝置作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，還要選擇的裝置是(填裝置序號)________．若只改變A裝置中的藥品，仍采用此套裝置，還可以用來制取的氣體是________．

某化學興趣小組利用下列裝置進行O₂、CO₂的實驗室制法和有關性質的研究．

(1)甲同學用高錳酸鉀來制取O₂，應選用圖中的_________裝置(填字母)，該反應的化學方程式是_______________________．

當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作順序是：_______________________．

(2)查閱資料：濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體．

①乙同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中制取CO₂并檢驗其有關性質時，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．對這一變化的合理解釋有__________(填字母)．

A．產生的CO₂使石蕊試液變紅

B．產生的CO₂與水反應生成H₂CO₃使石蕊試液變紅

C．揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅

②乙同學將制得的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因是_____________．

(3)丙同學用C裝置進行實驗，先關閉止水夾，將濃NaOH溶液滴入CO₂氣體中，發(fā)生反應的化學方程式為__________________；充分反應后，再打開止水夾，可觀察到的現象是_____________________．

小紅同學進行酸堿中和反應實驗，反應后為確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否剛好完全反應，她將少量反應后的溶液，倒入一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液(如圖所示)，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．

(1)指出她實驗操作中的錯誤___________________．

(2)寫出該中和反應的化學方程式______________________．

(3)小霞認為小紅的結論不準確，她認為除了“恰好中和”外還有一種假設，這種假設是____________．

(4)請你設計實驗，探究小霞的假設是否成立．