科目: 來源: 題型:探究題
學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,某興趣小組進(jìn)行了如下實驗:將足量鎂條加入到氯化銅溶液 中,觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,同時有紅色固體附在鎂條表面。
【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)? 有紅色固體又是什么物質(zhì)?
【查閱資料】在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但可以與稀硝酸反應(yīng),其化學(xué)方程式為:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體,在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成 N02,N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。
【作出猜想】猜想一:氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬氧化鐵;猜想二:氣體可能是氫氣、 紅色固體是金屬銅;猜想三:氣體可能是二氧化碳、紅色固體是金屬銅。
【交流討論】大家思考后,一致認(rèn)為猜想一和三不合理,其理由是_____________________。
【實驗與結(jié)論】
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
(1)取少量紅色固體于一支潔凈的試管中,加入稀鹽酸 | __________________________________ | 猜想一不成立 |
(2)①用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃,同時在上方放一塊干冷的玻璃片 ②取少量紅色固體于一支潔凈的試管中,加入稀硝酸 | 該氣體能燃燒,且玻璃片上有______出現(xiàn) 紅色固體溶解,得到藍(lán)色溶液同時看到試管上部有紅棕色氣體產(chǎn)生 | 猜想二成立 |
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科目: 來源: 題型:探究題
為探究鐵和銅的金屬活動性順序,請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件(如下所列),通過填寫下表,完成對實驗方案的構(gòu)思。
【實驗儀器】試管、膠頭滴管、鑷子
【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液
方案 | 所選藥品 | 有關(guān)化學(xué)方程式 |
1 | | |
2 | | |
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科目: 來源: 題型:探究題
(8分)2014年央視 “3.15”晚會上曝出某品牌金飾品摻假的事件,引起同學(xué)們的好奇。小明同學(xué)拿來一片黃色的金屬,和小軍同學(xué)一起進(jìn)行了相關(guān)探究活動。
【猜 想】①小明認(rèn)為是黃金 ②小軍認(rèn)為是銅鋅合金
【設(shè)計實驗】
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取一小片黃色金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱 | 黃色的金屬變黑 |
② | 取一小片黃色的金屬放入稀硫酸中 | |
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科目: 來源: 題型:探究題
同學(xué)們在幫助老師整理實驗室時,從1、2號櫥窗中發(fā)現(xiàn)了兩瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末藥品,并確定了這兩瓶黑色粉末是木炭粉、鐵粉、氧化銅、高錳酸鉀中的兩種。他們繼續(xù)進(jìn)行了分析、試驗和反思:
【查閱資料】 CuO、Fe2O3等金屬氧化物與酸反應(yīng),生成鹽和水
(1)分析:小燕同學(xué)認(rèn)為一定不是高錳酸鉀,原因是__________________________________;
(2)實驗一:
實驗操作 | | |
①取一種黑色粉末少許,加入到稀硫酸中 | 黑色粉末溶解,溶液顏色變_________ | 此粉末是氧化銅 |
②取另一種黑色粉末少許,加入到稀硫酸中 | 黑色粉末不溶解,沒看到氣體產(chǎn)生 | 此粉末一定不是鐵粉 |
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現(xiàn)有下列試劑:硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、銅片、鋁片。某校九年級1班化學(xué)興趣小組設(shè)計了下列實驗方案,請你和他們一起探究銀、鋁、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
把鋁片打磨后,放入裝有a:___ ________燒杯中,觀察 | 鋁片表面覆蓋一層b: | 三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為: e: |
把銅片打磨后,放入裝有c:___________燒杯中,觀察 | 銅片表面覆蓋一層d: |
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科目: 來源: 題型:探究題
控制變量法是實驗探究的重要方法。利用下圖所示實驗不能實現(xiàn)的探究目的是
A.甲中①②對比可探究鐵的銹蝕與植物油是否有關(guān) |
B.甲中①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關(guān) |
C.乙可探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度 |
D.乙可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸 |
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科目: 來源: 題型:探究題
某同學(xué)用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān),設(shè)計的實驗如圖。經(jīng)過一周觀察:試管A和C中的鐵釘無明顯變化,試管B中的鐵釘明顯銹蝕。
A B C
(1)通過探究發(fā)現(xiàn):鐵生銹是鐵與 共同作用的結(jié)果。
(2)A中加入的蒸餾水要事先煮沸,其目的是 ;
(3)通過探究,請你寫出防止鐵制品生銹的一種措施 。
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在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時,老師拿來了三種外觀酷似金、銀、銅的樣品,同學(xué)們對樣品進(jìn)行以下探究:
①用錘子砸“金”,樣品粉碎;
②加入稀鹽酸:“金”和“銅”沒有現(xiàn)象,“銀”有大量氣泡產(chǎn)生;
③測定密度:“金”4.9g/cm3,“銀”7.1g/cm3,“銅”7.5g/cm3.
④查閱幾種常見金屬的密度,如下表:
金屬 | 金 | 銀 | 銅 | 鐵 | 鋅 |
密度(g/cm3) | 19.3 | 10.5 | 8.9 | 7.9 | 7.1 |
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某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
(查閱資料:①氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng);②氫氧化鋇易溶于水,氫氧化鈣微溶于水。)
(1)[提出假設(shè)]①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2 ;②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO;
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 ;
(2)[設(shè)計方案]如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)。
(3)[實驗步驟]①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮?dú),目的?u> ;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間氮?dú)饽康氖?u> ,冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.4g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
(4)[數(shù)據(jù)處理]根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
;
(5)[實驗優(yōu)化]A. 甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是:
① ;
②鋇的相對原子質(zhì)量較大,生成的沉淀質(zhì)量較大,稱量時誤差較;
B. 乙同學(xué)從環(huán)境保護(hù)的角度,提出一個優(yōu)化方案是: 。
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科目: 來源: 題型:探究題
鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一,選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進(jìn)的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進(jìn)行測定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進(jìn)行,赤鐵礦粉中的雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,既不溶于水也不參與反應(yīng))
(1)甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉,采用如圖裝置進(jìn)行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2,裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃 溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。
方法一:稱量反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量,計算出Fe2O3的含量。
方法二:稱量 ,得出反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量,計算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中,向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng), (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實驗方案進(jìn)行評價。
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