黑龍江省是我國主要的大豆產(chǎn)區(qū)，如圖是某生產(chǎn)基地收獲的大豆。請回答問題：

大豆加工成的豆制品是我們餐桌常見的食物，其所提供的主要營養(yǎng)素的作用是（1）                                                    
大豆在生長的過程中，為了防止大豆倒伏，和葉子的邊緣發(fā)黃，需要施加的化肥是（2）                （填化肥種類）長期使用這種類中的某一化肥，會使土壤酸化板結(jié)，該物質(zhì)是（3）             

（4 分）造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效的推動了人類文明的發(fā)展。
⑴回收農(nóng)田里的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的煙塵污染。秸稈的主要 成分之一是纖維素[化學(xué)式 (C6H10O5)n]，其中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是______。 纖維素屬于______（選填“有機物”、“無機物”“氧化物”之一）。
⑵造紙過程中會產(chǎn)生大量含 NaOH 的廢水，小穎同學(xué)想用 pH 試紙粗略測定廢水酸堿度，測定的具體方法是                                                                     。
⑶為消除該廢水對環(huán)境的污染，請從稀硫酸、氧化銅、碳酸鈣三種藥品中選擇一種藥品，來除去污水中的NaOH，請你寫出該除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。

（4分）掌握初中化學(xué)中物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律是繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的必備知識。在下列物質(zhì)中按要求選出能相互反應(yīng)的組合。（填物質(zhì)編號如“①⑥”，如有多種組合，組合間用分號    “；”相隔）
①CO₂            ②KNO₃溶液    ③Ag   ④CuSO₄溶液    ⑤稀H₂SO₄
⑥NaOH溶液      ⑦Fe           ⑧NaCl溶液
（1）常溫下能發(fā)生置換反應(yīng)的組合有          。
（2）常溫下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合有          。

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO等，工藝流程簡化示意圖如下：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)︰氧原子數(shù)︰氫原子數(shù)=______。
（3）請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。該反應(yīng)的基本類型是______
（4）“濾液3”之前加入鋅粉的目的是______________
（5）“濾液3”之后的操作依次為______、干燥。
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分數(shù)不低于________×100%。

大米是我們餐桌上的主食，含淀粉約80%。
（1）大米主要為我們提供的營養(yǎng)素是         。
（2）某些地區(qū)因為工業(yè)污染使當?shù)厣�產(chǎn)的大米含有超標的有毒元素鎘，對人體的肺和腎臟等造成損害。鎘屬于       （填“金屬”或“非金屬”）元素。
（3）為了提高大米產(chǎn)量，種植過程中需要施用適量的化肥。下列化肥屬于復(fù)合肥料的是    。

根據(jù)下列數(shù)型圖像回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應(yīng)時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為 （填離子符號）
（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系
①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為       
②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認為不嚴密，因為      
（3）圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據(jù)圖回答：
①t₁℃時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用    的方法達到飽和狀態(tài)
②將t₂℃時，150g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時。可以析出    g a物質(zhì)。
（4）下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖四。

試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是    

(10分)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)。正確的操作順序是       (填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去                                             。
（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是                                    。

（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是           (填反應(yīng)順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是                                      。
（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結(jié)晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿。
①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學(xué)方程式為                                       ；
②反應(yīng)中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量比為84∶53．5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO₃結(jié)晶析出而NH₄Cl沒有結(jié)晶析出的原因是                                              。

燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫，直接排放會污染空氣，它與水反應(yīng)形成酸雨污染環(huán)境，某科研小組利用海水除去二氧化硫，其工藝流程見下圖：

請回答下列問題：
（1）二氧化硫中硫的化合價是        。
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化學(xué)方程式是         。
（3）亞硫酸（H₂SO₃）被空氣中氧氣氧化為硫酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
（4）為了研究脫硫率（脫硫率是已除去的二氧化硫的量占總二氧化硫量的百分比——與溫度、煙氣中SO₂濃度的關(guān)系，他們進行了探究實驗。實驗結(jié)果如下：

鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題：

（1）為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。
①實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是      。
②向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，溶液pH變化的曲線正確的是      （填寫字母標號）。

（2）實驗室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接下圖裝置制取二氧化碳、氫氣。

①制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是      （填寫字母，下同），制取 氫裝置的連接順序是       。
②塊狀固體加入試管中的方法是      。
③檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是      。

（1）實驗室可用草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄CO₂↑＋CO↑＋H₂O）。用到的實驗裝置見下圖：

若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：
①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是           ；
②收集一氧化碳時，打開a、b，關(guān)閉c，裝置B的作用是           。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應(yīng)           （填寫具體處理辦法）；
③關(guān)閉           、打開           ，釋放出二氧化碳，并通過裝置           可收集到干燥的二氧化碳氣體。
（2）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結(jié)些進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響