相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:計算題

(5分)現(xiàn)有兩種稀溶液:標(biāo)記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液;標(biāo)記為B的0.365%的鹽酸。假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g·mL-1,且每滴溶液的體積近似為0. 05mL,試解答下列各小題。
(1)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液多少克?
(2)在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液,再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液,邊倒邊振蕩,充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi),再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液,試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。

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科目: 來源: 題型:計算題

請回答下列與金屬有關(guān)的問題:
(1)生鐵片與純鐵片相互刻畫時,純鐵片表面可留下劃痕,說明             的硬度大;
(2)6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)(化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理論上可制得氫氣的質(zhì)量
   g.
(3)使用下列各組試劑,能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是         
A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液.

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科目: 來源: 題型:計算題

(5分)將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液,向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液,恰好完全反應(yīng),所得混合物總質(zhì)量為109.8 g。計算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目: 來源: 題型:計算題

(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:

⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水       g。
⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2(SO4)3溶液),試通過化學(xué)方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目: 來源: 題型:計算題

(10分)金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑,如:過氧化鈉(Na2O2)在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。為了驗證該反應(yīng)中氧氣的產(chǎn)生,某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ;實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮的因素是        ;檢查A裝置的氣密性的方法是:將A裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住,往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口,若能觀察到       現(xiàn)象,即可證明裝置不漏氣。
(2)表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是         。
(3)用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿,這是利用了氧氣性質(zhì)中的          
(4)如果用脫脂棉包裹一定量的Na2O2固體,然后向其中通入CO2,脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象說明該反應(yīng)為           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
(5)常溫下水也能與Na2O2反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,對以上實驗裝置的改進為                    
(6)實驗室中的過氧化鈉如果保存不當(dāng),容易與空氣中的CO2和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)。今稱取10g過氧化鈉樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中,向其中加入10g水,二者完全反應(yīng)后。稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為18.4g(不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計)。試計算過氧化鈉樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要寫出計算過程)。(3分)

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科目: 來源: 題型:計算題

(13分)醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學(xué)對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對其進行探究。
探究Ⅰ:利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

(1)步驟①的化學(xué)方程式是   。
(2)固體甲中含有的物質(zhì)是   (填化學(xué)式,下同) ;紅色固體是   ;溶液乙中的溶質(zhì)是   。
探究Ⅱ:硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)的化學(xué)式。
【查閱資料】
(1)無水硫酸銅粉末遇水會變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。
(2)硫酸亞鐵晶體加熱時,先失去結(jié)晶水,高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進行實驗】
該興趣小組同學(xué)稱取2.78g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)樣品按圖1裝置高溫加熱,使其完全分解,并對所得產(chǎn)物進行分析,并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成圖2所示關(guān)系圖。

【數(shù)據(jù)分析】
(1)圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán),說明產(chǎn)物中有   ,該物質(zhì)的質(zhì)量為    g。
(2)T3℃時,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑,其中X的化學(xué)式
   。
(3)裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   。
(4)已知FeSO4?xH2O FeSO+ xH2O;
計算FeSO4?xH2O中的x。(寫出計算過程)
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x值會   (填偏大、偏小或不變)。

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科目: 來源: 題型:計算題

(5分)哈南新城在地鐵建設(shè)中需要大量的鋼鐵,現(xiàn)有赤鐵礦樣品(所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),實驗小組同學(xué)為測定其純度,
進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題:

 
第1次
第2次
第3次
樣品質(zhì)量(g)
25
30
25
鹽酸質(zhì)量(g)
200
100
100
所得溶液質(zhì)量(g)
216
116
116
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ;
(2)列出第2次參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式               ;
(3)向恰好完全反應(yīng)后的溶液中加入46.5g水,則最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   

(4)若用上述標(biāo)簽所示的濃鹽酸配制三次實驗中所需的鹽酸,需量取濃鹽酸的體積
                  mL;
(5)用500t該礦石可制得含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量為            

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科目: 來源: 題型:計算題

元素及其化合物知識是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
(1)氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素,下圖是氯在元素周期表中的相關(guān)信息,下列說法不正確的是       (填標(biāo)號)。
   

A.該元素屬于非金屬元素
B.該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17
C.該元素的原子形成陰離子后,離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.該元素的相對原子質(zhì)量為35.45g
根據(jù)生活經(jīng)驗,汗水含有的某物質(zhì)有咸味,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是        (填粒子符號)。
碳酸氫鈉在焙制糕點和炸油條時常用作發(fā)泡劑,用化學(xué)方程式解釋其原理                             
(4)現(xiàn)有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分,進行了如下實驗:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振蕩,得到無色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。(提示:BaCO3難溶于水;Na2CO3的水溶液呈堿性)
①該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)?可能含有什么物質(zhì)?
②為確定可能含有的物質(zhì)是否存在,還需要作進一步的實驗驗證,請寫出簡要的實驗步驟。
食用純堿中常含有少量的氯化鈉,F(xiàn)取某食用純堿樣品20g,加入一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng),同時產(chǎn)生了6.6g氣體。試計算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)。

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(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn),進行了如下操作,請你參與計算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   是             
(2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計算所取濃硫酸的體積(計算結(jié)果取整數(shù))。

(3)進行中和測定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測定溶液的pH值,當(dāng)pH=7時,消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

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科目: 來源: 題型:計算題

某同學(xué)家的下水管道堵塞了,于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時放出大量的熱,以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用,反應(yīng)的原理為:2Al+2NaOH+2H20    2NaAl02+3H2↑。請回答下列有關(guān)問題:

(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是   
(2)按照使用說明,該同學(xué)對“疏通劑”作了進一步研究。
先向燒杯中加人206g水,再加入本品200g,當(dāng)鋁粉
全部反應(yīng)后,求:(計算結(jié)果保留1位小數(shù))
①生成氫氣的體積。(ρ氫氣一0.09g/L)
②反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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