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科目: 來源: 題型:計算題

使鐵和銅的混合物 20 g與足量的稀硫酸反應(yīng),可制得氫氣0.4 g,求原混合物中鐵和銅各為多少克?

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科目: 來源: 題型:計算題

草木灰是一種農(nóng)家肥,它的主要成分是碳酸鉀,還有硫酸鉀,氯化鉀等;瘜W(xué)興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分,取50g草木灰于燒杯中,不斷滴入硫酸溶液,當(dāng)?shù)稳?0g硫酸溶液時,不再有氣泡產(chǎn)生,此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為77.8g。(假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素且不與酸反應(yīng))
請計算回答:
(1)草木灰的主要成分所屬的物質(zhì)類別為____________(填“酸、堿或鹽”)。
(2)如圖表示反應(yīng)過程中放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸溶液的關(guān)系曲線,請求出圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值:a=________________g;

(3)計算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程)
(4)通過其他實驗,測得該50g草木灰中還含的硫酸鉀質(zhì)量為8.7g,氯化鉀的質(zhì)量為1.49g,則該50g草木灰樣品中鉀元素的質(zhì)量為__________g。

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科目: 來源: 題型:計算題

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體,其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉,F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品,溶于13.7mL水中(水的密度為1g/cm3),然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%的澄清石灰水,當(dāng)用去10克澄清石灰水時,碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計算:(1)6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量;(2)濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目: 來源: 題型:計算題

(6分)課外活動時,同學(xué)們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)
經(jīng)多次實驗測定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
(2)【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā),測量實驗數(shù)據(jù)如下:

蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
 
25.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
 
45.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
 
27.4
 
數(shù)據(jù)處理
 
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     
 
若化學(xué)方法測定結(jié)果準(zhǔn)確,則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是          
A.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌           B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C.蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱  D.實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目: 來源: 題型:計算題

(6分)為了測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組進(jìn)行了如下圖所示的實驗(假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì))。
請計算:
生成CO2氣體的質(zhì)量;
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目: 來源: 題型:計算題

100g8%的NaOH溶液,恰好能與100g稀硫酸完全反應(yīng),則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目: 來源: 題型:計算題

(7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹,據(jù)此請回答下列問題:
(1)除去鐵銹的過程中還可以看到的一項實驗現(xiàn)象是______________________________;
(2)如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式說明原因:
____________________________________________;
(3)工業(yè)上用了30千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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(18分)硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽,化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O,在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料: ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水,不溶于乙醇;
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度(單位:g)如下表:

溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時,在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
【探究一】:制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體,流程如下:
(1)在盛有廢鐵屑的容器中,倒入熱水和洗滌劑,充分?jǐn)嚢。以除去廢鐵屑表面的油污,這是利用洗滌劑的     作用;
(2)操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ;
(3)過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法,為了加快過濾速率,你選擇折法是     ;
         
(4)操作①中過濾時,要趁熱進(jìn)行的原因是    ,過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    
(5)操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→          →d;
a.過濾        b.加熱濃縮        c.冷卻結(jié)晶        d.洗滌干燥
(6)操作②中使用乙醇洗滌,可快速晾干。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是     ;
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā),可低溫晾干晶體
【探究二】:探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】:取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體,分別進(jìn)行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后得到0.68gNH3;向另一份中加入過量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題:
(7)實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍(lán);寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ,屬于     反應(yīng);
(8)實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ;
(9)取最后一次洗滌液,加入Na2SO4溶液,     ,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;
(10)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算x 和y的比值(2分,寫出計算過程;相對分子質(zhì)量:NH3-17、BaSO4-233)
     
為進(jìn)一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成,另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體,并加熱使其分解,剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則:

(11)根據(jù)圖示數(shù)據(jù),硫酸亞鐵銨晶體中,
x:y:z =       ;
(12)寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式     。

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科目: 來源: 題型:計算題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ.甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化);反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,以及少量的一氧化碳。

(1) 實驗中持續(xù)通入干燥的氮?dú)。加熱前緩緩(fù)ㄈ胍欢螘r間,其作用是           。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,甲同學(xué)熄滅了噴燈的火焰后,馬上停止通入N2,他這樣操作引起的后果
                                                               。
(3)如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學(xué)用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       (選填“偏大”、“偏小”
或“準(zhǔn)確”)。
Ⅱ.乙同學(xué)取氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦粉10g,加入足量稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),
共用去稀鹽酸154.5g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。
試計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程)

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科目: 來源: 題型:計算題

(9分)醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等,以某碳酸鈣樣品(其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為: (已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水)

已知:查閱資料得知?dú)溲趸锍恋砑叭芙鈺r的pH為:

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時的pH
2.3
4.0
開始溶解:7.8
完全沉淀時的pH
3.7
5.2
完全溶解:10.8
(1)在實驗室進(jìn)行溶解時玻璃棒的作用是                         ,過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          
(2)除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,此時應(yīng)該控制溶液的的pH(X)范圍是                 ;濾渣A的主要成分的化學(xué)式為                       。
(3)酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時,必須控制溫度低于160℃的原因是                            
(5)若所用碳酸鈣樣品12.5Kg,最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少 ?(寫出計算過程,3分)

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