為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40．3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為        ；
⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0．1%）；
⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                   。

過氧化鈉（Na₂O₂）能吸收人呼出的二氧化碳氣體，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。現(xiàn)有不純過氧化鈉100．0g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與足量的二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量為16g。求過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%．
（2）計算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量（寫出計算過程）．

某�；瘜W(xué)實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設(shè)計實驗如下圖所示。

請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

某興趣小組同學(xué)在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后，不產(chǎn)生氣泡的原因是 （11）  （用化學(xué)方程式表示）。
③ 充分反應(yīng)后過濾，為確定濾液中的溶質(zhì)成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：

40克10%的氫氧化鈉溶液與一定量的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克？

（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)。
Ⅰ．溫泉的利用是人們開發(fā)地?zé)岬囊环N形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化。
（1）清澈的溫泉水是        （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其        作用。
（3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是        。
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號）      。

（4分）用100g含雜質(zhì)3.2%的生鐵粉（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），與質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)制硫酸亞鐵。求消耗的稀硫酸質(zhì)量。

我市錳礦資源豐富，MnO₂是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當?shù)啬彻�廠加工得到了粗MnO₂（主要含有雜質(zhì)MnCO₃，其它雜質(zhì)忽略不計），為了測定其中MnO₂的含量，稱取57.5g粗MnO₂樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產(chǎn)生CO₂氣體4.4g。
（已知：MnCO₃+ H₂SO₄ MnSO₄+H₂O+CO₂↑）  
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO₂中含有MnCO₃的質(zhì)量，
（2）計算粗MnO₂中的MnO₂的質(zhì)量分數(shù)。