科目: 來源: 題型:計算題
為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當稀鹽酸滴加至36.5g時,燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計算:
⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ;
⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%);
⑶B點時,燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。
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過氧化鈉(Na2O2)能吸收人呼出的二氧化碳氣體,并產(chǎn)生氧氣,供給人的呼吸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。現(xiàn)有不純過氧化鈉100.0g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與足量的二氧化碳反應(yīng),生成氧氣的質(zhì)量為16g。求過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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科目: 來源: 題型:計算題
請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:
(1)實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%.
(2)計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程).
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某;瘜W(xué)實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設(shè)計實驗如下圖所示。
請計算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量。
(2)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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某興趣小組同學(xué)在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn):向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,迅速加入一定量的氧化銅,攪拌,不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答:
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣,求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后,不產(chǎn)生氣泡的原因是 (11) (用化學(xué)方程式表示)。
③ 充分反應(yīng)后過濾,為確定濾液中的溶質(zhì)成分,在濾液樣品中插入一根鐵絲,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。
現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
(12) | 濾液中的溶質(zhì)是FeSO4 |
有紅色固體析出 | 濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況? (13) |
(14) | 濾液中的溶質(zhì)是 (15) |
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有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中(已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)),得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像:
次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 30 | a | 20 |
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(12分)水是生命之源,是自然界中重要的物質(zhì)。
Ⅰ.溫泉的利用是人們開發(fā)地?zé)岬囊环N形式,南京湯山溫泉具有悠久的文化。
(1)清澈的溫泉水是 (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)凈化溫泉水的過程中,會使用到活性炭,主要是利用其 作用。
(3)鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是 。
Ⅱ.海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽,已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下:
(1)用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時,若指針偏向左邊,則表示(填字母序號) 。
A.右盤重,砝碼輕 | B.右盤輕,樣品少 |
C.左盤重,樣品多 | D.左盤輕,砝碼重 |
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(4分)用100g含雜質(zhì)3.2%的生鐵粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),與質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)制硫酸亞鐵。求消耗的稀硫酸質(zhì)量。
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我市錳礦資源豐富,MnO2是一種無機功能材料,主要用于制造干電池。當?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2(主要含有雜質(zhì)MnCO3,其它雜質(zhì)忽略不計),為了測定其中MnO2的含量,稱取57.5g粗MnO2樣品,加入足量的稀硫酸溶液,產(chǎn)生CO2氣體4.4g。
(已知:MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑)
試完成下列問題:(1)計算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量,
(2)計算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分數(shù)。
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