請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗過程中產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量為             g
（2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
（3）計算配制的CaCl₂不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

某煉鐵廠購進含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵礦3000t，用這些鐵礦石煉鐵，能煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量為9．8g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為               g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為                 g。
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液，其中含硫酸鋅12．1g．向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液．請計算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為_________．

將6．8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56．6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0．1%）。

著名的科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過長期的試驗，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯（C₃H₅N₃O₉）發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式：4C₃H₅N₃O₉ 12CO₂↑+ 10H₂O↑+ 6X↑+ O₂↑
（1）推斷X的化學(xué)式為____。
（2）若生成13．2 g二氧化碳，則同時生成氧氣和水的質(zhì)量分別是多少？

計算碳酸鈣中碳原子的質(zhì)量分數(shù)，并計算在標準狀況下88g的二氧化碳氣體占多大體積,結(jié)果保留兩位小數(shù)（CO₂在標準狀況下密度為1．98克/升）？

化學(xué)小組同學(xué)欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結(jié)果不準確，原因是    。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程

鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：TiCl₄ + 2MgTi + 2MgCl₂，若要制得96 g鈦，計算至少需要鎂的質(zhì)量。

28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。