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科目: 來源:不詳 題型:計算題

(8分)
某化學興趣小組使用下圖所示裝置,對某種鋅銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中,再向其中加入15.0g合金樣品開始計時,并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中,完成下列計算:

(1)反應完全后產(chǎn)生氫氣的質量是多少?
(2)鋅銅合金中銅的質量是多少?
(3)反應完全后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?
 
空燒杯
加入硫酸后
加入合金后
5分鐘
加入合金后
10分鐘
加入合金后
30分鐘
讀數(shù)(g)
21.3
169.7
184.6
184.3
184.3
 

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

使鐵和銅的混合物 20 g與足量的稀硫酸反應,可制得氫氣0.4 g,求原混合物中鐵和銅各為多少克?

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

在實驗考試前夕,小東同學在實驗操作練習中,發(fā)現(xiàn)用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質量的大塊大理石、小塊大理石分別反應,大塊的反應速率要慢,原因是什么? _________ 
小東又發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末.為了確定白色粉末的成分,他進行了如下的探究:
(1)小毛猜測白色粉末中含有碳酸鈉,請指出他的理由: _________ (用化學方程式表示).
(2)為了確定自己的猜測,小東設計了如下的方案:取少量白色粉末于試管中,加水溶解配成溶液,再用 _________ 檢驗,看到溶液中有 _________ 產(chǎn)生,從而使自己的猜想得到了證實.
(3)玻璃中的SiO2可以和氫氧化鈉發(fā)生類似的CO2的反應,則SiO2與氫氧化鈉反應生成鹽的化學式為 _________ 
(4)為了進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù),小東取了2g白色粉末,加入足量的水充分溶解,再滴加澄清石灰水,充分反應后,過濾,得到了白色沉淀1g.
①在過濾時,需用到玻璃棒,它的作用是 _________ ;
②請你幫小東計算:白色粉末中碳酸鈉的質量分數(shù).

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質的氫氧化鈉溶液,想測試它的變質情況。小組同學取10g該溶液放入燒杯中,然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應,反應后稱量質量。

變質的            分四次             每次反應后
NaOH溶液          加入稀鹽酸           稱量質量
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號
1
2
3
4
稀鹽酸的質量(g)
5
5
5
5
反應后燒杯內(nèi)物質的質量
15
19.56
24.12
29.12
若第一次實驗恰好完全反應,請回答下列問題:
(1)寫出第四次實驗后溶液中溶質的化學式____________;
(2)寫出第二次實驗中反應的化學方程式___________________________________;
(3)根據(jù)已知條件,列出求解參加反應的碳酸鈉質量(x)的比例式_____________;
(4)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為___________;
(5)該氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質量比為______________;
(6)第三次反應后的溶液中,再加入5.88g水,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

(4分)我國約在南北朝時就開始煉制黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機器、電器零件及日用品,為了測定某黃銅中銅的質量分數(shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣0.1g,試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。
(2)原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。
(溫馨提示:解答時,要有必要的文字說明和計算步驟等,只寫最后結果不給分)

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù),20℃時,稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應,氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質量(m)與反應時間(t)關系如下圖所示。

求:(1)生成CO2的質量。
(2)反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

小麗將鐵粉和銅粉組成的7g混合物放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中,剛好完全反應后,燒杯內(nèi)物質的總質量為128.4g。我能計算:
(1)原混合物中鐵粉的質量;
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

小王同學在廚房中發(fā)現(xiàn)一袋白色粉末狀的食用物,包裝袋上表示的化學成分字跡不清,于是他帶到實驗室探究其成分。(填空沒空1分,計算4分,計10分)
【猜想與假設】猜想1.可能是淀粉         猜想2.可能是純堿
猜想3.可能是食鹽         猜想4.可能是            (俗稱小蘇打)
【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性,與氯化鋇溶液不反應
【實驗探究】
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
(1)取樣,溶于適量的水
形成無色溶液
猜想        不成立
(2)取少量品嘗
有苦澀味
不是            
(3)向(1)的溶液中滴加酚酞試液
溶液變紅
是純堿
   小華認為,實驗(3)結論不準確,原因是                                         。小華進一步進行了如下實驗:取28g 所配溶液與50.2g氯化鋇溶液混合,兩種物質恰好完全反應。立即出現(xiàn)              ,由此他知道了該白色粉末是何物。過濾,所得濾液質量為58.5g,試計算:
(4)反應后生成的沉淀質量為          克.
(5)所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少?

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

(7分)中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容,其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
(1)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息,回答下列問題:

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的    (填甲或乙)圖所示進行的。
②曲線上M點表示                                    。
③向燒杯中傾倒20g質量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞試液,振蕩,再逐滴滴入質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)?u>    色為止,共用去稀鹽酸20g,則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為       (結果精確到0.1%)。
(2)為證明中和反應是放熱反應,某小組進行了如圖所
示的實驗操作:

根據(jù)上圖實驗,甲同學認為:NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為:甲同學得出
這個結論的依據(jù)不科學,理由是                                                        
(3)為探究影響中和反應放出熱量多少的因素,他們又進行了如下實驗:在編號為A、B、C、  
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸, 
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液,最后測量其溫度,數(shù)據(jù)記錄如下:
燒杯編號
A
B
C
D
E
鹽酸的溶質質量分數(shù)
5%
10%
15%
20%
25%
反應后溶液溫度(℃)
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
實驗結論:影響中和反應放出熱量多少的因素                                   
交流反思:反應后,燒杯內(nèi)溶液pH最小的是           (填燒杯編號)。

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

冶金工業(yè)中,常用一氧化碳與鐵礦石反應來煉鐵,F(xiàn)有 100 t含 Fe2O370%的赤鐵礦石,計算可冶煉出多少噸含雜質 4% 的生鐵?

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