（3分）某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅（Cu₂O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅�，F(xiàn)準備用40 t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液。已知：Cu₂O+H₂SO₄===CuSO₄+Cu+H₂O
求：所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量。

（3分）實驗室通常用電石（主要成分為CaC₂）和水反應制取乙炔（C₂H₂），反應的方程式為：CaC₂+2H₂O==Ca（OH）₂+C₂H₂­。若用含CaC₂質(zhì)量為128 g的電石和水反應，理論上可收集到乙炔的質(zhì)量是多少？

（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應中應加入石灰乳的質(zhì)量是多少？

（3分）為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質(zhì)量為25．4g）

反應時間	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g	516．6	507．8	m	503．4	503．4

 
請計算：（反應方程式為：BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)。
（3）當產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如下圖所示：

根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：
（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有_____（用化學式回答）。
（2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答）

（3分）鈦(Ti)和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：

計算：要制得96g鈦，需要鎂的質(zhì)量。

（3分）取含Na₂CO₃和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。
計算：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO^催化劑2CO₂+N₂，當有5．6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）的質(zhì)量比          。
（3）化學式Na₂CO₃? nH₂O中n=            。

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14．6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27．2 g（不含結(jié)晶水，假設樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質(zhì)量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。