（2014屆南京市秦淮區(qū)第一學期期末試題）（10分）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，該化學方程式為                                      。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？（請寫出計算過程，結果精確到0.1t）
（2）某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產物的成分進行探究。

[設計實驗] 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如右圖，酒精燈b的作用是       。
[進行實驗]該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）。
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m（冷卻到室溫稱量）。
[分析與討論]本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③

物質         性質	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

[進一步實驗和得出結論]
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m為       g，也能得出這個結論。
[反思與評價]一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。上圖所示實驗裝置中，應作的一處修改是                            。

（2013山東濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①﹣④四個過程中，發(fā)生了分解反應的是       （填序號）。
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是                                。
（3）在室溫下，將53g質量分數為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）

（2014屆南京市高淳區(qū)第一學期期末試題）某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量 /g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量 /g	m	58.4	82.6	107.6

求：（1）生成二氧化碳的總質量是        g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是      g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）

煤爐

           

工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂ ↑。若要制取2．8噸生石灰，至少需要含雜質10%（雜質不參加反應）的石灰石多少噸？（結果保留一位小數）

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不會對大氣造成污染。
（1）反應的化學方程式為2N₂H₄＋N₂O₄=3__________＋4H₂O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。
（2）請計算9．6gN₂H₄完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質量。 

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質量分數，稱取一定質量的混合物，按照下圖實驗裝置進行實驗：

（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應的方程式為                  。
（3）實驗裝置B中的現象是                  ，發(fā)生反應的化學方程式為                 。
（4）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對充分反應后的管內固體X進行如下后續(xù)實驗探究：

回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質：                          （填化學式）。
（3）根據以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數為            。

某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，設計并進行如下實驗。
實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止。測得反應前后的有關質量如表：


（1）計算石灰石樣品中CaCO₃的質量分數。
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是   。

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共85．2g，
（1）反應生成CO₂的質量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數

某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu 、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu      ②Fe₂O₃    ③Cu和Fe₂O₃
【查閱資料】（1）白色無水CuSO₄遇水變藍
（2）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
【實驗探究】
[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解，得有色溶液。則猜想        一定不成立，其中一定發(fā)生反應的化學方程式為                 。
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到                      
現象，得出猜想③成立。
[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5．0g裝入硬質玻璃管中，按下圖進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計），其數據如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為48．3 g	玻璃管和固體物質的總質量為47．1 g
Ⅱ 組	洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258．6 g	洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261．9 g

 
【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是                                。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為                             。
（2）根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為            。
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？              。
【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內溶液做進一步探究
實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內溶液54．4克（假設溶質只有碳酸鈉一種），逐滴加入稀鹽酸50克至無氣泡冒出為止，生成二氧化碳4．4克。試計算：
（1）加入稀鹽酸的溶質質量分數。
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。

有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質量為       g。
（3）充分反應后產生的氫氣質量為多少？