某興趣小組的同學對食品中含有的維生素C（化學式為C₆H₈O₆，可表示為Vc）進行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說明Vc具有的性質是          ．
（2）食品中的Vc被氧氣氧化時，其含量的變化如圖所示，由此可得出的結論有                                                 

（3）小杰對某果汁飲料中Vc的含量進行測定．反應原理為C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI，其中碘元素在反應中的 化合價變化是            ．實驗時取果汁飲料10mL，用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應，測得消耗碘（I₂）的質量為25.4mg．則每100mL該果汁飲料中含Vc的質量是           ．

氮化鋁（ AlN ）被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，現(xiàn)欲制備8.2t氮化鋁，試計算需要的氮氣質量．

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	2．12	2．08	2．04	2．04

 
（1）加熱t(yī)₃時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應？    （填是或否）．
（2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量            ．
（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)．

將一塊質量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應，稱的小燒杯中剩余物的總質量為109.8克。請你據(jù)此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質量為         克。
（2）該銅鋅合金中銅的質量為多少克?
（3）求所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？

曉賡同學對各種標簽比較感興趣，身邊的各種標簽他都有一定的研究。
（1）化學實驗室中藥品應該按要求存放在容器中，并貼上標簽。

標簽上通常有物質的名稱和化學式等信息。B標簽上填寫相關物質的化學式為     ；在C標簽上填寫物質名稱為     ；D儀器名稱為        ；A標簽不能貼在         儀器上（填字母編號）。
（2）某品牌礦物質水標簽的部分內容如圖所示。偏硅酸的化學式為H₂SiO₃，其中Si的化合價為        ，該物質中各元素質量比為      ；硫酸鎂中鎂離子的結構示意圖是             。

（3）小明同學從食物中攝入鈣元素的量不足，每天需要服用2片某種鈣片。該鈣片標簽的部分內容如圖所示（假設鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素），請計算（本小題要有計算過程）：

①小明同學每天從鈣片中攝入鈣元素的質量；
②如果小明同學改用喝牛奶（每100mL牛奶中含鈣0．1g）來補充鈣，每天至需要喝多少毫升牛奶？

化肥的合理使用可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，興化是農(nóng)業(yè)大市，化肥的使用極其普遍。某農(nóng)業(yè)生產(chǎn)公司部分氮肥的銷售價格如下：硫酸銨[(NH4)2S04]800元／噸，尿素[CO(NH2)2]2400元/噸。某農(nóng)民用800元錢去購買氮肥，為了使所購化肥得到的氮最多，你建議他應選購哪種氮肥（請寫出計算過程）？

經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02×10²³個分子具有下列定量關系：①其質量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質量，單位為克；②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為      個，含有的氧原子數(shù)為         個，在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為         升。

⑴一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C	D
反應前的質量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應后的質量/g	待測	6.6	0	2.7

則：①反應后A的待測質量為        ； ②該反應所屬的基本反應類型是      ；
③反應中B和D兩種物質變化的質量比為           (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算：

①(1分)葡萄糖酸鈣的相對分子質量為____________。
②(1分) 葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為                。
③(1分) 葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為多少？（保留至0.1%，寫計算過程，下同）
④(1分)按照說明書的用量，每天可補充多少mg鈣元素？（精確到0.1）

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

 
（1）該小組同學要用質量分數(shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質量為_   ；
（2）上述反應的化學方程式為                      ；
（3）列出求解生成氫氣總質量（X）的比例式                        ；
（4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質量分數(shù)為         ；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質50%的輝銅礦（主要成分是Cu₂S）的質量為        ．

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．．

實驗次數(shù)	l	2	3	4
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

 
（1）反應的化學方程式                           
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質量（X）的比例式：              
（3）參加反應的稀硫酸的溶質質量分數(shù) 
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質的質量分數(shù) 
（5）若工業(yè)上用125t含Cu₂S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質量為      。