(10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45％的濾液。（寫出必要的計算過程）
(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。
(2) 推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？
(3) 計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。
(4) 計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2012年山東煙臺，31題，5分）（5分）在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是應(yīng)為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如圖所示的關(guān)系。

求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留至0.1%）

（6分）小明同學(xué)為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。
實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：?

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）	55.5	120.0	150.0
白色固體的質(zhì)量（g）	5.0	10.0	10.0

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)?
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。

(4分)我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì),采用兩種方案對當(dāng)?shù)厥�材進行化學(xué)分析:
方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質(zhì)量恒定,冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g

方案二:另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g
相關(guān)資料:
當(dāng)?shù)厥�灰石含有的主要雜技為二氧化硅,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):
(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是                       ;
(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是                       .(精確到0.1%)
比較兩方案測量的結(jié)果,分析兩方案誤差較大的可能原因?

在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是

A．16

B．32

C．64

D．96

（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是             ；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

（2012?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為     g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為   g．
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

向50g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A．42.1％

B．43.5％

C．56.9％

D．58.2％

（2012?江西）(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為         g；
(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式：         （用m表示）

（3分）煉鋼廠用含SO₂的廢氣制備CuSO₄。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO₂+O₂====2CuSO₄。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的CuSO₄溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO₄溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO₂，且SO₂被完全吸收，可處理廢氣多少升？