實驗小組同學(xué)向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。
【提出問題】兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標(biāo)為①，如圖甲。
小華：測得實驗所用稀硫酸的pH＜7，試管①中溶液pH＞7。于是得出結(jié)論：       。
小敏：取兩支試管，編號為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至過量，實驗過程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實驗結(jié)論。

【反思評價】小軍認為小敏在實驗設(shè)計中存在不夠嚴(yán)密的地方，請幫他指出：       。
【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質(zhì)？同學(xué)們分析了兩位同學(xué)的實驗過程，一致認為沒有H₂SO₄，其理由是          。在此基礎(chǔ)上，同學(xué)們提出了二種推理：
推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH
推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃
正確的是推理          (選填“1”或“2”）。

實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究：
【猜想與假設(shè)】
猜想一：沒有變質(zhì)，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；
猜想二：部分變質(zhì)；
猜想三：完全變質(zhì)，含有______________和______________。
則氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________。
【進行實驗】
實驗如下圖所示：

【解釋與結(jié)論】
由操作②的現(xiàn)象判斷：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷濾液中含有_____________，由此判斷猜想一不成立，得出結(jié)論。
【反思與評價】實驗室中堿石灰應(yīng)該______________保存。

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組進行CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的探究實驗裝置．
【查閱資料】水的沸點與氣體壓強有關(guān)，氣體壓強小，沸點低；氣體壓強大，沸點高．
【實驗探究】實驗步驟如下：
步驟①：如圖所示，錐形瓶A盛滿CO₂氣體，錐形瓶B盛有96%以上但未沸騰的熱水，燒杯中加入同樣溫度的熱水（起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用）．
步驟②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL濃NaOH溶液．
步驟③：將注射器中20mL水注入錐形瓶A中，振蕩后觀察，錐形瓶B中的熱水沒有沸騰．
步驟④：取下盛水的注射器，再將盛20mL濃NaOH溶液的注射器迅速連接到錐形瓶A上，注入該溶液并振蕩，觀察到明顯的現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）實驗開始前，依上圖連接好裝置（錐形瓶A、B和燒杯均未盛裝物質(zhì)），將一支空注射器連接到錐形瓶A上，并將其活塞緩慢向上拉，幾秒鐘后松手，觀察活塞是否復(fù)位，這個操作的目的是　               　．
（2）錐形瓶A中CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                         　．
（3）步驟④錐形瓶B中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是　          　；產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的原因是　       　．

(9分)地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬。
（1）赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學(xué)式是            。
（2）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄。在Fe₃O₄中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中1/3是Fe²⁺，2/3是Fe³⁺。請寫出Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦碳、石灰石和空氣。其中，焦碳的作用是                                                。(僅答一點)
（4）由于鐵的氧化物中Fe₃O₄和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe₂O₃得到的鐵中是否會含有Fe₃O₄和FeO，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗。
資料：FeCl₃溶液與鐵發(fā)生的反應(yīng)是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，但FeCl₃溶液不與Fe₃O₄、FeO反應(yīng)；含有Fe³⁺的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應(yīng)可檢驗Fe³⁺的存在。
【提出問題】CO還原Fe₂O₃得到黑色產(chǎn)物的成分是什么?
【猜 想】
猜想l：Fe           猜想2：Fe和Fe₃O₄；
猜想3：Fe和FeO；   猜想4:                         。
【實驗探究】限選試劑：C0、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl₃溶液。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
Ⅰ取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌。	黑色固體部分溶解。	猜想2和4都 不成立。
Ⅱ                                                          ，                                              。	黑色固體全部溶解，溶液 不變紅色。
Ⅲ另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入C0，一段時間后加熱，并將反應(yīng)后的氣體通入裝有一定量的                    的燒杯中。	。	猜想l不成立， 猜想3成立。

（8分）有一種標(biāo)簽破損的片狀胃藥，某�；瘜W(xué)興趣小組欲對該胃藥的主要成分進行實驗探究。已知該胃藥可以治療胃酸過多，其主要成分是MgCO₃、Al(OH)₃中的一種或二種。
【查閱資料】①MgCO₃受熱能分解，且MgCO₃的化學(xué)性質(zhì)與CaCO₃相似；
②Al(OH)₃受熱分解生成Al₂O₃和H₂O；③藥品中的其它成分不參與反應(yīng)。
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)取少量該胃藥于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。說明該胃藥中含有          。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（2）乙和丙二位同學(xué)運用下圖提供的裝置，分別設(shè)計實驗方案，進一步確認該胃藥的主要成分。虛線方框中的裝置從下圖B、C中選擇組裝。（裝置氣密性良好，裝置中空氣的影響忽略不計）

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
乙同學(xué)選用B、C裝置，按A→B→C順序連接，點燃酒精燈加熱	B中                   ， C中                   。	該胃藥中含有MgCO3、Al(OH)3
丙同學(xué)也選用B、C裝置，按A→C→B順序連接，點燃酒精燈加熱	C中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石灰水變渾濁。	該胃藥中不含有

【交流反思】實驗小組經(jīng)過交流與反思，認為乙同學(xué)的實驗過程中存在一處錯誤，請你指出該錯誤并說明理由：  　　　　　　　　　　　　　　　。

(5分)化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分。

【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么?
【猜想與假設(shè)】猜想一：MgCl₂
猜想二：（1）______________
【進行實驗】小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。
【表達與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（2）_________________________________________________；當(dāng)白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子是（3）______________(填離子符號)。
【解釋與結(jié)論】猜想二成立。
【反思與評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有(4)______________________。

（8分）以下是某化學(xué)探究的過程。請在下列橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。向NaOH溶液中滴 
入紫色石蕊試液，溶液顯藍色
（1）提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液顯藍色呢？
（2）查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H₂O、  Na^＋ 、OH^—和極少量的H^＋ 。
（3）猜想：是大量的OH^—使紫色石蕊試液顯藍色。
（4）實驗探究步驟及其說明：
①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，
說明                                   ；
②在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不
變色，說明                                   
③                                                         。
（5）結(jié)論：原猜想        。(填“成立”或“不成立”)

（9分）過碳酸鈉(2Na₂CO₃·3H₂O₂)廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：【資料卡片】：

I、制備研究：下圖是制備過碳酸鈉的工藝流程。

請回答問題：
（1）操作A的名稱是   ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和 。
（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進行，原因是                    。
（3）加入較多的氯化鈉的作用是                                               。
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)。
小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗。

【實驗步驟】：
①連接儀器，檢查裝置的氣密性；
②將過碳酸鈉樣品(2．20g)和少許黑色粉末均勻混合后
置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④待裝置A中不再產(chǎn)生氣泡時，停止加水，并關(guān)閉活塞；
⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算。
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（4）實驗中，        ，則開始收集氣體。
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時
B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時
（5）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質(zhì)量約為0．32g），計算過碳酸鈉樣
品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為多少？[已知：Mr(2Na₂CO₃·3H₂O₂)＝314，保留到0．1%
【反思】：
（6）量筒中長導(dǎo)管的作用是                                   

碳酸鈣是一種白色固體，可溶于稀鹽酸并產(chǎn)生無色氣體。某同學(xué)想知道稀鹽酸中的那種粒子（H₂O、H⁺、Cl^－）能使碳酸鈣溶解并產(chǎn)生無色氣體。請你和同學(xué)們一起通過下圖所示的四個實驗完成這次探究活動。

⑴你提出的假設(shè)是                                   ；
⑵通過實驗①可以證明                               ；
⑶要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并產(chǎn)生無色氣體，還需要進行實驗③和④：在③和④中應(yīng)分別加入             和               ；
⑷你的探究結(jié)果為                            。
⑸寫出實驗②的化學(xué)方程式                                    。

下列設(shè)計方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是 （     ） 

A．用Al(OH)3治療胃酸過多癥：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

B．實驗室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取H2：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑

C．用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3==Fe(NO3)3+3Ag

D．用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2點燃 2CO2