化學課外小組的同學以“氫氧化鈉變質程度”為課題，進行科學探究活動，請根據(jù)己學知識完成下列探究問題．
提出問題：氫氧化鈉變質程度是怎樣的？
制定計劃：甲同學設計的實驗如右圖所示，他們在實驗中都進行了規(guī)范的操作和細致的觀察．
收集證據(jù)：你認為實驗②中應觀察到的現(xiàn)象是                         ；
解釋與結論：甲同學在實驗①中，滴加幾滴稀鹽酸后，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，其原因是                                                                             ；
反思與交流：反思后甲同學在實驗②基礎上繼續(xù)實驗，其作法是                                                         由此證明了樣品中含有的物質是                        ．

某興趣小組在實驗臺上發(fā)現(xiàn)一瓶標簽部分破損、未蓋瓶塞的溶液（如圖），于是同學們決定利用實驗臺上的其他藥品對這瓶溶液進行實驗探究：

[提出問題]這瓶溶液是什么溶液？（不考慮碳酸氫鈉）
[提出猜想]這瓶溶液是：
猜想一：氯化鈉溶液；
猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液：
猜想四：硫酸鈉溶液．
[實驗推斷]
（1）小香取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液，也不可能是硫酸鈉溶液，理由是                                       ；（2）小芳另取樣滴加稀鹽酸，觀察到有       產生，得出結論；該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小美認為小芳的結論不完全正確，理由是                              
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
[繼續(xù)探究]另取樣，加入              溶液，觀察到有白色沉淀產生，再取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
[實驗結論]由此推測出這瓶溶液最初是               溶液（寫化學式），敞口放置過程中發(fā)生了變化，反應的化學方程式為                             ．

李莉同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損（如圖所示）．老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸銅、硫酸鎂溶液中的一種．[查閱資料]常溫下這三種物質的溶解度如下表：

物質	H2SO4	Na2SO4	MgSO4	CuSO4
溶解度/g	與水任意比互溶	19.0	39.0	23.1

（1）根據(jù)上述信息，可排除     和      溶液；
（2）為確定其成分李莉同學對此溶液進行如下實驗探究：
[作出假設]該溶液可能是              溶液；
[實驗驗證]

實驗方法及步驟	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結論或有關化學方程式

 

蔗糖是我們生活中經常接觸的一種食品。生活中，我們偶爾會看見蔗糖在鍋里加熱過久會變成黑色，小明、小強同學對此產生了濃厚的興趣，對蔗糖的成分進行了探究。
【提出問題】蔗糖是由哪些元素組成的呢？
【猜想】蔗糖中可能含碳元素，或許還有其他元素，如氫元素等。
【設計實驗】小明、小強分別設計了如下方案進行實驗探究：
小明：將蔗糖在空氣中點燃。單獨點燃蔗糖不易燃燒，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖就很容易被點燃。分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象。
小強：將蔗糖放在一密閉的容器中加強熱，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象與結論】
小明觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。
小強觀察到的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質，容器壁上有水珠。
結論：蔗糖是由               （填元素符號）元素組成的。得出該結論的依據(jù)是在化學反應前后，元素的種類      （填“變多”“不變”“變少”）。
【反思與評價】小明實驗中煙灰可能起          作用。

小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質時誤將過氧化氫（H₂O₂）溶液當作酸與氧化鐵（Fe₂O₃）粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生。她聯(lián)想到二氧化錳（MnO₂）可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，F(xiàn)e₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。
【猜想】Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑。
【實驗驗證】小麗同學一次設計了三個實驗
實驗一 取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，觀察到木條沒有復燃，說明H₂O₂溶液常溫下分解緩慢。
實驗二 在實驗一的試管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，說明                              。
實驗三 待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為wg，說明                                              。
【實驗結論】小麗同學認為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。
【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要補充一個探究實驗，探究Fe₂O₃粉末的化學性質在反應前后沒變.
【拓展】下表是同學們探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需時間

濃度 時間/min 催化劑	30%H2O2 溶液	15%H2O2  溶液	5%H2O2 溶液
加入wg MnO2	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe2O3	7.0	9.0	16.0

 
通過對表格中的數(shù)據(jù)進行分析，你能得出的結論是                                。
【延伸】明同學看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化劑，還聯(lián)想到一種藍色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化劑，請你一起參與計算：
（1）CuSO₄的相對分子質量           ；
（2）80gCuSO₄與多少克Fe₂O₃含有相等質量的氧元素？（寫出計算過程，結果精確到0.1）

已知廢舊普通干電池筒內主要有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等物質，某化學興趣小組同學欲通過實驗從中回收MnO₂，并研究MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中所起的作用。
【查閱資料】淀粉不溶于冷水，完全燃燒生成二氧化碳和水；碳、二氧化錳不溶于水。
ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水。
【進行實驗】實驗步驟如下圖：

冷

步驟b所對應的操作名稱是        ，其中玻璃棒所起的作用是            ；
步驟c灼燒殘渣的目的是除去          ；步驟d中，加入MnO₂后帶火星的木條復燃。
【得出結論】因此MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中起催化作用。
【交流與反思】該化學興趣小組同學對上述結論進行了討論，認為要想確定MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中起催化作用，還需通過實驗證明MnO₂的      和             在反應前后都沒有發(fā)生變化。

小明發(fā)現(xiàn)一種淡黃色的粉末可以用于殺菌、消毒和漂白，于是想探究該固體的成分。
【提出問題】 該淡黃色固體的化學成分是什么？
【查閱資料】
（1）硫單質是一種淡黃色固體，難溶于水，在空氣中點燃硫單質，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體。
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與水反應，生成氣體并放出大量的熱。
【設計實驗方案】
方案一：取少量該固體粉末于試管中，加2mL水，振蕩并觀察現(xiàn)象。
方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象。
比較以上兩方案，你認為的最佳方案是  ，理由是（從環(huán)保或操作角度分析）    。
【實驗驗證并得出結論】
小明向盛有少量該固體的試管中加入2mL水，立刻觀察到有無色氣泡產生，并且驗證出該反應同時生成了氫氧化鈉（NaOH）。通過實驗驗證，確定該淡黃色粉末為過氧化鈉。
小明想對生成的氣體成分判斷，他提出了以下兩種假設：①該氣體是CO  ②該氣體是O₂
你認為上述假設哪個更合理          （填“①”或“②”）。
請設計一個實驗，驗證你的合理假設（寫出簡要操作步驟、實驗現(xiàn)象和結論）。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論

 
【分析】過氧化鈉與水反應的文字表達式為                                。
【計算】在過氧化鈉（Na₂O₂）中，
①氧元素的化合價為         ；
②過氧化鈉的相對分子質量為   ；
③ 過氧化鈉中鈉、氧元素的質量比為     ；
④78克過氧化鈉與多少克二氧化碳中所含氧元素的質量相等？（列式計算）

某小組同學進行了有關蠟燭成分測定的實驗

實驗步驟		現(xiàn)象	結論
	在蠟燭火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯	燒杯內壁有小液滴	產物中有
	將內壁涂有     的燒杯罩在火焰上方		產物中有二氧化碳

 
由此可知：蠟燭的成分主要由          元素組成，可能還含有                      。

化學實驗小組討論測定雙氧水溶液中過氧化氫的物質的量和體積。
[查閱資料]：常溫下氧氣密度為1.42 g/L；堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳。

A                  B                   C
[設計原理]：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出其中過氧化氫的質量，從而可知雙氧水溶液中過氧化氫的物質的量。
[過程方法]：
組長首先設計(如圖A)：向裝有樣品溶液的錐形瓶中投入二氧化錳，待雙氧水完全反應完畢后測得產生氧氣的質量是6.4g，則制取氧氣為          mol，雙氧水溶液含過氧化氫          mol（寫出具體計算過程）
小林對組長的圖A設計提出質疑，設計了如圖B的方案，即在組長方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰干燥管，然后再操作，請說明小林質疑的理由是                                         。
若用C來制取氧氣并測得氧氣的體積，則氧氣的體積約等于                                 

科學探究的一個重要環(huán)節(jié)是“猜想”，猜想是依據(jù)已有知識、經驗，對提出的問題進行合理的假設。下列對“影響食物腐敗快慢的因素”的猜想不合理的是（   ）

A．溫度高低

B．氧氣含量

C．食物多少

D．食物種類