（4分）小明同學將 13.9g 含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與 90.5g 稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成 CO₂的質(zhì)量為      。
（2）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（7分）小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.923	1.864	2.33

請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為       g。
（2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為      g。
（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為多少？（寫出計算過程）
（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時的變化點，并注明pH和所反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。

（8分）有兩種外觀類似黃金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。
（1）你認為能測出合金____________（填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8 g。
求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

(8分)小奇同學在實驗室開放日做了氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶標簽殘缺（如左下圖所示）的NaOH溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液。他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，已知當溶液中存在酸和鹽時，堿先和酸反應(yīng)。加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右下圖所示：

（1）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的廢液中,溶質(zhì)為__________和硫酸銅。
（2）計算100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量；
（3）計算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（10分）氫化鈣(CaH₂)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氧化鈣〔Ca(OH)₂〕和氫氣，氫氣供燃燒之需，現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng),可生成多少克H₂ ?

（8分）圖1為某鉀肥的包裝標簽，為檢測K₂SO₄含量是否達標，進行如下實驗：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：K₂SO₄ + BaCl₂="==" BaSO₄↓ + 2KCl（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）。沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)條件完成下面兩個問題：

（1）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？（寫計算過程）
（2）兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質(zhì)量為        kg。（該空只寫結(jié)果，保留整數(shù)）

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO₃==2H₂O+4NO2+X。根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：        （最簡整數(shù)比）
（2）判斷X的化學式：           

按下列要求各寫一個化學方程式（1分×4=4分）
（1）實驗室用固體混合物制氧氣                                  
（2）高爐中煉鐵的原理                                            
（3）用純堿制燒堿                                               
（4）波爾多液不能用鐵制容器盛裝                                 

用960噸含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

將 146.6 g稀硫酸與5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成氫氣生成氫氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。