我市實施了機動車環(huán)保分類標志制度．某種型號汽車符合“綠色環(huán)保標志”的標準之一：形式每千米排放CO不超過2.2g．已知該型號的某汽車行駛每千米耗用燃料57.0g，行駛時有2.5%的燃料發(fā)生不完全燃燒生成CO，以C₈H₁₈表示燃料的組成，反應的化學方程式：2C₈H₁₈+17O₂

點燃 .

16CO+18H₂O．請計算該汽車行駛每千米排放的CO質(zhì)量，并判斷該汽車CO排放是否符合“綠色環(huán)保標志”規(guī)定的標準？

碳酸鈉（Na₂CO₃）俗稱蘇打，是一種白色固體，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等．它能與稀硫酸等酸反應生成CO₂．（Na₂CO₃與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）現(xiàn)將100gNa₂CO₃固體粉末（含有Na₂SO₄雜質(zhì)）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度為1.2g/mL），恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂體積的關(guān)系如圖（該狀況下，CO₂的密度為2g/L）．通過計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是______g；
（2）求100mL稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

課外活動小組的同學在測定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取80g固體混合物配成溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表．（混合物中其它成分不與氯化鈣反應且易溶于水）

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入氯化鈣溶液	20g	40g	60g	80g
生成沉淀質(zhì)量	4g	m	10g	10g

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：（相對原子質(zhì)量：Ca：40Cl：35.5Na：23C：12O：16）
（1）m=______g．
（2）40g原固體混合物配成的溶液和足量氯化鈣溶液反應，最多生成沉淀質(zhì)量為______g．
（3）原固體混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

在一燒杯中盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出實驗中生成沉淀的反應方程式______
（2）根據(jù)已知條件，列出求生成沉淀質(zhì)量（x）的比例式______
（3）當加入20gNaOH溶液時所得溶液中溶質(zhì)的組成是______
（4）原混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的質(zhì)量比為______
（5）在加入80gNaOH溶液充分反應過濾后，向濾液中加入24.9g水，得到一份不飽和溶液．請計算此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______．

工業(yè)上以CaO、HNO₃溶液為原料制備硝酸鈣晶體[化學式為Ca（NO₃）₂?4H₂O]．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所使用的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．30%

B．48%

C．63%

D．70%

某化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應）進行組成分析．其實驗數(shù)據(jù)如下表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算：

實驗步驟	相關(guān)數(shù)據(jù)
1．稱取生鐵樣品放入燒杯中	16g
2．加入足量15%的鹽酸	200.0g
3．稱取反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	215.6g

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______克；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

某探究小組同學對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．
請回答：
（1）50g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量．
（2）若改用KOH溶液來測定50g廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會______（填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是______．

現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的碳酸鈣固體（雜質(zhì)不發(fā)生反應）14g，加入到73g鹽酸溶液中，恰好反應完全，反應過后，總質(zhì)量減少了4.4g．請計算：
（1）原固體中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

小東欲測定某氯化鋇樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應且不含氯元素）50g，加入足量的稀硫酸充分反應后過濾，得干燥濾渣55g．則該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．7.1%

B．28.4%

C．35.5%

D．42.6%

某同學欲配制質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液．現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入15g石灰石（雜質(zhì)不參與反應）恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）發(fā)生化學反應的化學方程式為______；
（2）生成氣體的質(zhì)量______；
（3）根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式為______；
（4）瓶內(nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______；
（5）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶50g，需加入水的質(zhì)量是______．