下列金屬中，金屬活動性在Mg和Zn之間的是  

A．Ag

B．Fe

C．Al

D．Cu

現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng) ②Z + H₂SO₄(稀) = ZSO₄ + H₂↑ ③X + 2YNO₃ =" 2Y" + X(NO₃)₂，這三種金屬的活動性順序正確的是

A．X＞Y＞Z

B．Z＞X＞Y

C．Y＞Z＞X

D．Z＞Y＞X

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展如下圖所示實驗。

關(guān)于該實驗，下列說法正確的是（  ）

A．②中溶液含有鹽酸	B．③中一定沒有鹽酸
C．②中加入鎂粉時一定有氣泡冒出	D．③中的固體一定是鐵

字母A、B、C、D表示金屬活動性順序表中常見的四種金屬。
已知：①A+BSO₄=ASO₄+B
②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑
③B+2DNO₃=B(NO₃)₂+2D
請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動性順序表中排在氫         （填“前面”或“后面”）；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性順序，其金屬活動性由強到弱的順序是         （填字母）；
（3）若A、B、C、D分別為鐵、鎂、銅、銀中的一種，則金屬B為         ，金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后生成的化合物可能有         （填化學(xué)式）。

人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的．
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品．西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　．
（2）隨著技術(shù)的不斷進步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來．例如，高爐煉鐵所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：

其中，物質(zhì)A為　_____　（填化學(xué)式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　．
（3）每年因為腐蝕（如鐵生銹）而報廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕．例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是　_________　．
（4）鋁的金屬活動性比鐵　_________　（填“強”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是　_________　（用必要的文字和化學(xué)方程式說明）．

（1）我國是現(xiàn)代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，早在西漢時期，劉安在《淮南萬畢術(shù)》中寫到“曾青得鐵則化為銅”。這里的曾青是指硫酸銅一類的化合物，請寫出硫酸銅與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。該反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）
（2）元素與人體健康有密切的關(guān)系，如缺鐵易導(dǎo)致__________的毛病
（3）鐵制品的一大缺點是易銹蝕，鐵生銹是鐵與_______­­­­­­­­­­­和________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為防止鐵生銹，通�？刹捎玫姆椒ㄊ莀__________（寫任意一種）

化學(xué)和生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請你用所學(xué)知識回答下列問題：
（1）空氣有多種氣體組成，它屬于　_________　（選填“混合物”或“純凈物”），今年京津冀霧霾天氣比較嚴(yán)重，這是空氣受到嚴(yán)重污染的原因，空氣污染物主要有　_________　與　_________　兩大類．
（2）合金具有良好的物理、化學(xué)性能，下列物質(zhì)不屬于合金的是　_________　（選填序號）．
a．黃銅　　　　　b不銹鋼　　　　c．鐵礦石
（3）鍋里的油一旦著火，可用鍋蓋蓋滅，其原理是　_________　．
（4）目前；石家莊所有的出租車和大部分公交車使用的燃料都是天然氣，天然氣的主要成分是　_________　（填化學(xué)式），其燃燒的化學(xué)方程式為　_________　．
（5）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵制品很容易生銹，其生銹的條件是　_________　，實驗室可以用稀鹽酸除去鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　．
（6）人類離不開水，自然界中的水都不是純水，利用沉淀、　_________　（填操作方法）、吸附和蒸餾等方法可以凈化水，實驗室可以用　_________　（填實驗名稱）實驗探究水的組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________　．

某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X加入到Y(jié)中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）
（1）寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是                        ；
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是   ；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是     。

有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO₄溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是

A．甲＞丙＞乙

B．丙＞乙＞甲

C．甲＞乙＞丙

D．丙＞甲＞乙

已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)： X + H₂SO₄ = XSO₄ + H₂↑；Y + Z(NO₃）₂ = Y(NO₃）₂ + Z；Z + X(NO₃）₂ = Z(NO₃）₂ + X 。則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為

A．X＞H＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X＞H

C．Z＞Y＞X＞H

D．X＞H＞Z＞Y