依據所學化學知識回答：
⑴ 我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑與油污發(fā)生了­­­­­­­­­­­­­­       作用。
⑵ 青少年成長需要充足的鈣，這里的“鈣”是指鈣­­­­­­­­­­­­­­        (填“原子”或“元素”)。
⑶ 不銹鋼的主要成分元素為鐵、鉻(Cr)、鎳，鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性的主要原因。請回答下列問題：
① 不銹鋼是一種­­­­­­­­­­­­­­       (填“合成材料”或“合金”)。?
② 在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別放入等體積、等溶質的質量分數的足量稀鹽酸中，現象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
現象	放出氣泡緩慢	放出氣泡很快	無明顯變化

則上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是­­­­­­­­­­­­­­           。從上述探究實驗可知，Cr­­­­­­­­­­­­­­       (填“能”或“不能”)跟CuSO₄溶液反應。

（6分）某班同學在做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸、硫酸銅溶液。實驗結束后，興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【交流表達】（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅，他觀察到的現象是      。
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是                    
（用化學方程式表示）
【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸。
【實驗驗證】 ①小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液的pH的方法是：                        。
②小新取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到與小華相同的結論，小新的實驗現象是                        。
通過實驗與分析，同學們得出廢液中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸。
【拓展應用】若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，向廢液中加入過量的          ，過濾，濾渣的成分是         。

將過量的鐵粉放入含硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的物質是      。

（11分）金屬是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料。
（1）圖A是金屬的一個應用實例，利用了金屬的_______性。圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是_________________________。

（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快。Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖所示。

①圖中Y所代表的金屬是     （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為         ；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是           ；
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會發(fā)現熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。由此可知氧化鋁的熔點        鋁的熔點（填“>”或<”）。
（3）用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO₂氣體，加入適量氫氧化鈉溶液，封上口，振蕩，會發(fā)現易拉罐先變癟，過一段時間后又重新鼓起。
①拉罐變癟的原因是（用化學方程式表示）                      。
②易拉罐為什么又重新鼓起呢？原來鋁是一種特殊的金屬，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種氣體單質。已知：在一個化學反應中，如果有元素化合價的升高，必然有元素化合價的降低。則鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體單質是        
（4）下圖是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖。請回答下列問題：

①寫出設備A 的名稱：         ；
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：                           ；
③除了上面的煉鐵方法之外，還可用鋁熱法煉鐵，即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來，寫出該反應的化學方程式     。

下圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是

A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解	B．銅片為正極，且銅片上有氣泡
C．電子由銅片通過導線流向鋅片	D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>

某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：R + 2AgNO₃ ===R(NO₃)₂ + 2X。關于此反應的判斷不正確的是

A．物質X是Ag	B．R可能是Al
C．R的活潑性比銀強	D．該反應是置換反應

某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案：

試回答：
(1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是     。
(2)寫出步驟①中發(fā)生的兩個化學方程式        、     。
(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是     。（2分）
(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量     （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量。要計算該廢液中硫酸銅質量，必須要稱量     的質量。

X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀鹽酸反應；將Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A．Z>Y>X

B．Y>X>Z

C．Y>Z>X

D．X>Z>Y

下列各組物質中，在通常情況下不能發(fā)生化學反應的是

A．鐵與硝酸銀溶液	B．銀與硫酸銅溶液
C．鋅與稀硫酸	D．氫氧化鎂與稀鹽酸

等質量的同一種稀硫酸分別與等質量且足量的鎂、鐵、鋅發(fā)生反應，下圖中能正確表示產生氫氣的質量與反應時間之間關系的是

A．                    B．                C．                   D．