化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量。記錄滴入NaOH溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示（提示：硫酸銅溶液呈酸性），下列判斷錯誤的是

A．圖中縱坐標(biāo)（ｙ）表示生成Cu(OH) 2的質(zhì)量

B．反應(yīng)進(jìn)行到Ｂ點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4

C．AB段溶液的pH逐漸增大

D．B點(diǎn)和C點(diǎn)溶液的pH相等

有一種工業(yè)廢水，含有大量的ZnSO₄和少量CuSO₄以及污泥。興趣小組的同學(xué)想從中回收金屬銅和硫酸鋅晶體，他們設(shè)計了如下方案：

（1）操作a、b的名稱是         ，其目的是除去溶液中          。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（2）甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬鋅，你認(rèn)為     （填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見是正確的，理由是                                      。步驟Ⅰ中加入過量的金屬X的目的是                                                。
（3）若溶液1和溶液2中溶質(zhì)ZnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別表示為a、b，則a、b的大小關(guān)系是__________；溶液3中的溶質(zhì)是                   （填化學(xué)式）。

關(guān)于中和反應(yīng)的說法，錯誤的是

A．一定沒有沉淀生成	B．一定有氧化物生成
C．一定是放熱反應(yīng)	D．一定是復(fù)分解反應(yīng)

下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是

A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3	B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4	D．KNO3、NaOH、Na2CO3

有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：①CuCl₂溶液、②稀鹽酸、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以鑒別出來的順序是

A．①②④③	B．④①②③
C．①④②③	D．②③①④

除去雜質(zhì)的方法錯誤的是

	物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜所用試劑和方法
A	CO（CO2）	通過足量氫氧化鈉溶液
B	NaOH（Na2CO3）	加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)
C	C（CuO）	加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾
D	NaCl（泥沙）	加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)

 

現(xiàn)有NaOH、CuO、Na₂CO₃三種物質(zhì)，分別與其他物質(zhì)反應(yīng)，都有同一物質(zhì)X生成，則X的化學(xué)式可能是

A．CO2

B．H2O

C．NaCl

D．Na2SO4

取一定質(zhì)量的氧化鈣與碳酸鈣的混合物，加入適量稀鹽酸（含0.2 mol HCl），恰好完全反應(yīng)。原混合物中氧元素的物質(zhì)的量是（    ）

A．大于0.1 mol	B．小于0.1 mol
C．0.1 mol	D．0.05 mol

由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混合物A，為探究其組成，取適量混合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（假設(shè)每一步均恰好完全反應(yīng)）

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：
（1）藍(lán)色沉淀是        。
（2）原混合物A中一定含有的一種物質(zhì)是               ；另外兩種物質(zhì)可能是              和               。

下列說法正確的是

A．某固體遇稀鹽酸有氣泡放出，則固體一定含碳酸根

B．合金一般比組成它們的純金屬更耐腐蝕

C．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

D．生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)