除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是(     )

選項(xiàng)	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	所選用試劑或方法
A	NaOH溶液	Na2CO3溶液	稀鹽酸
B	CaO	CaCO3	高溫灼燒
C	CO2	CO	點(diǎn)燃
D	稀鹽酸	稀硫酸	加適量Ba(NO3)2溶液，再過濾

在以下的“四連環(huán)”圖中，每環(huán)代表一種物質(zhì)，相連環(huán)間所代表的物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表的選項(xiàng)中，符合這一要求的是(     )

	A	B	C	D
甲	Cu	HCl	O2	Na2CO3
乙	HCl	NaOH	CO	HCl
丙	Fe2O3	CaCO3	Fe2O3	NaOH
丁	Mg	NaCl	HCl	H2SO4

 

(9分)老師在指導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式時(shí)指出很多反應(yīng)可以歸納，如：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成物中都含有氯化鈣和水。同學(xué)們興趣很高，也進(jìn)行了歸納：
（1）甲物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成物中有CuSO₄和H₂O，則甲物質(zhì)可以是　  　和      
(請(qǐng)?zhí)顚憙煞N不同類別物質(zhì)的化學(xué)式)；寫出上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                  　。
（2）A﹣H都是初中常見的物質(zhì)，其中D為藍(lán)色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F(xiàn)、H為黑色固體。他們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已略去)

①C的化學(xué)式是　                　；
②寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)AE的化學(xué)方程式　                      　；
③寫出反應(yīng)E→G的化學(xué)方程式                                。

現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無色溶液。關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)，有如下幾種猜測，其中合理的是   

A．H2SO4、KOH、NaCl	B．NaNO3、NaCl、CuCl2
C．AgNO3、NaCl、HCl	D．H2SO4、Na2SO4、KNO3

（8分）．甲~丁是我們已經(jīng)學(xué)過的四種常見物質(zhì)，其中甲
是固體單質(zhì)，丙是不含氫元素的鈉鹽，丁是建筑材料，甲、
乙、丙、丁和CO₂之間的相互關(guān)系如圖所示（ “→”表
示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）丁的化學(xué)式是         。
（2）①、②、③都可以通過甲、乙分別與同一種物質(zhì)反應(yīng)
實(shí)現(xiàn)，該物質(zhì)的名稱是        ，②反應(yīng)的基本類型可能
是            （從以下選項(xiàng)中選填序號(hào)）。S

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

（3）若⑥是不同類別物質(zhì)之間的反應(yīng)，則⑥的化學(xué)方程式是                     。
（4）③在一定條件下可以逆向轉(zhuǎn)化，即CO₂→乙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。④、⑤、⑥可以逆向轉(zhuǎn)化的有             （選填序號(hào)）。

下列實(shí)驗(yàn)中，所用試劑或方法正確的是   

A．除去CaO中少量CaCO3：加入適量鹽酸后過濾

B．證明碳酸鈉溶液中含氫氧化鈉：加過量氯化鈣溶液后加酚酞，觀察是否變紅

C．檢驗(yàn)集氣瓶中的氧氣已收滿：將帶火星的木條插到集氣瓶底部，觀察木條是否立刻劇烈燃燒

D．測定某溶液的酸堿度：取少量樣品，滴加紫色石蕊試液

(9分)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

【資料】四種鹽在不同溫度下的溶解度表 

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	——	——
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	——
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

⑴檢驗(yàn)粗鹽水是否為硬水的方法是加入   ；
⑵操作a是         ，生產(chǎn)流程中被循環(huán)利用的物質(zhì)是     ；
⑶在精鹽水中先通入NH₃，使溶液呈  性，再通入CO₂，有利于對(duì)CO₂的吸收；
⑷氨鹽水中通入二氧化碳后，在常溫條件下，易析出NaHCO₃晶體而不析出NH₄Cl晶體的可能原因是                                            ；
⑸粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)上常加入下列物質(zhì)除雜、精制，則加入下列三種試劑合理的順序?yàn)?u>             (填序號(hào))；
A．適量的鹽酸  B．稍過量的Na₂CO₃溶液       C．稍過量的Ca(OH)₂溶液
⑹副產(chǎn)品NH₄Cl可做  肥，若加入氫氧化鈉加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。

（6分）A~E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，其中A與E、C與D的組成元素相同，E的固體可用于人工降雨，B是一種氣體單質(zhì)，C是汽水中含有的一種酸。

請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式是     ；E的化學(xué)式是     。
（2）寫出 ①B→A的化學(xué)方程式       ；
②生物體內(nèi)發(fā)生反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式       。

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是(  )。

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	所用試劑或方法
A	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	通入氧氣、點(diǎn)燃
B	除去氯化鈉中少量的氯化銀	溶于水、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C	驗(yàn)證鋅、銅、金的金屬活動(dòng)性	加鹽酸
D	除去生氫氧化鈉中少量的碳酸鈉	加足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是

序號(hào)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	操作
A	CO2	H2O	濃硫酸	洗氣
B	FeCl2溶液	CuCl2	過量鐵粉	結(jié)晶
C	鐵粉	氧化鐵	適量鹽酸	蒸發(fā)
D	銅粉	炭粉	過量水	溶解