用化學用語填空：
（1）2個氧分子______；
（2）3個氫離子______；
（3）某粒子的結構示意圖為，它的符號為______；
（4）標出氯化鐵中鐵元素的化合價______．

在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO₃）可以有效地防治碘缺乏病．KIO₃的相對分子質(zhì)量為 ________，KIO₃中鉀元素、碘（I）元素、氧元素的質(zhì)量比為 ________，碘元素的質(zhì)量分數(shù)為 ________．從2000年10月1日起，我國食鹽中加碘含量調(diào)整為1kg食鹽含碘0.035g，相當于1kg食鹽中含碘酸鉀多少克？

用Fe、Fe₂O₃、HCl、Fe（OH）₃、CuSO₄溶液，五種物質(zhì)兩兩進行反應，能得到FeCl₃的方法有

1. A.
   1種
2. B.
   2種
3. C.
   3種
4. D.
   4種

二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，但也是一種寶貴的碳氧資源．在高溫高壓下以CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時有水生成，這是固定和利用二氧化碳的成功范例．請寫出反應的化學方程式________．

Ⅰ．清新的空氣、潔凈的飲用水、均衡的營養(yǎng)都與人體健康息息相關．
（1）清新的空氣屬于______（選填“純凈物”或“混合物”）．
（2）潔凈的飲用水經(jīng)過了凈化，在凈化水過程中常用______吸附色素和異味．
（3）均衡的營養(yǎng)需要合理膳食．食品中的有機營養(yǎng)素有糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素，食用水果蔬菜為人體補充的主要有機營養(yǎng)素是______．
Ⅱ．食品的安全、糧食的生產(chǎn)是全國人民關注的大事．
（1）不法商販用硫燃燒產(chǎn)生的二氧化硫熏蒸饅頭、生姜等，該過程發(fā)生了______（選填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）農(nóng)作物生長對土壤酸堿度有一定的要求，常用______測定土壤的酸堿度．
（3）合理施用化肥可增加糧食產(chǎn)量，常用的化肥有K₂SO₄、CO（NH₂）₂、Ca（H₂PO₄）₂等，其中屬于氮肥的是______．

下列根據(jù)實驗操作所繪制的圖象中，不正確的是

1. A.
   
   向室溫下的飽和石灰水證加入生石灰，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關系
2. B.
   
   向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，溶液的pH與加入鹽酸質(zhì)量的關系
3. C.
   
   向H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液
4. D.
   
   向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關系

某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO₂充分反應．完成下列分析及計算：
（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量=17g×5%××100%=17g×5%××100%．
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是______（填字母序號）．
A．過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
（2）請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質(zhì)量．

如圖A是小明在探究分子某些性質(zhì)時做的實驗，該實驗可證明分子具有______性質(zhì)．

【提出問題】氨氣是如何制取的呢？
【查閱資料】在實驗室用固體氯化銨和熟石灰混合加熱可制取氨氣（圖B），氨氣極易溶于水，比空氣輕
【解決問題】
（1）如何將氯化銨和熟石灰混合后的固體放入試管中______
（2）要得到干燥的氨氣，最好選用______．
A．濃H₂SO₄B．固體NaOH和CaOC．鐵粉
（3）在收集氨氣時，試管口放好一團棉花的主要目的是：收集更多的氨氣，防止______進入試管．
【反思與交流】
通過上述反應我們知道銨態(tài)氮肥不能與______性物質(zhì)混合使用；并說出氮肥的作用（答一點即可）______．
【拓展與應用】
氨氣也可采用常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制�。挥眠@種方法制取氨氣可以選擇實驗室制取氧氣折一種發(fā)生裝置，請說出選擇此裝置必備的條件______
并寫出用此裝置制取氧氣的化學方程式______．

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有______生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br/>

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是______	pH＞7	______
	______	CaCl2

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)．
某同學設計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶．請回答：
　　　　　　　　　　　　　　 部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶	溶、揮
Ba2+	溶	溶	不溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	溶	微溶

①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充．
（4）LiOH和NaOH的化學性質(zhì)相似．“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO₂含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？

圖所示物質(zhì)的用途與其物理性質(zhì)無關的是

1. A.
   
   　 利用氫氣做燃料
2. B.
   
   活性炭做冰箱除味劑
3. C.
   
   　 氯化鈉做融雪劑
4. D.
   
   　 金屬做導線