某同學(xué)用固體氯化鉀配制8%的氯化鉀溶液，實驗室現(xiàn)有①托盤天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤酒精燈等儀器。請按要求回答下列問題：

(1)配制100 g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鉀溶液，所需氯化鉀的質(zhì)量為 g。

(2)用托盤天平稱量所需的氯化鉀。托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來的操作應(yīng)該是 (填字母)。

A.先在左盤紙片上加氯化鉀，后在右盤紙片上加砝碼

B.先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鉀

(3)配制溶液過程中，上述儀器不需要的是 (填序號)。

(4)該同學(xué)將配制的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖所示的標簽內(nèi)填寫好標簽的內(nèi)容。

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進行，赤鐵礦粉中的雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應(yīng))

(1)甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如圖裝置進行實驗。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃 溶液。

③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。

方法一：稱量反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。

方法二：稱量 ，得出反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。

(2)乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)， (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。

(3)甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撊芤?/span>51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。則：

(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

某化學(xué)實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?/span>20 g黃銅樣品，向其中分三次共加入15 g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實驗結(jié)果如下：

請計算：(1)第2次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m= g。

(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。

(3)該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

材料與人類生活密切相關(guān)。下列物品是由有機合成材料制成的是( )

《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》新增PM2.5指標，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的顆粒物，為實現(xiàn)空氣質(zhì)量達標，合理的做法是( )

A.煤炭直接燃燒 B.秸稈焚燒還田

C.開發(fā)清潔能源 D.提倡多開汽車

物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體，

②有腐蝕性，③易吸收水分，④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是( )

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是( )

A.濃氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸

C.濃硫酸 D.飽和食鹽水

如圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯誤的是( )

A.X是稀鹽酸 B.Y是水

C.Z是石灰水 D.無法確定X、Y、Z

小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液,向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是( )

A.紫色—紅色—藍色 B.藍色—紫色—紅色

C.藍色—紅色—紫色 D.紫色—藍色—紅色