以下關(guān)系比較中，正確的是

A．pH=6.7雨水的酸性＞pH=5.6雨水的酸性

B．相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣＞氫氧化鈉

C．等質(zhì)量的木炭燃燒放出的熱量：完全燃燒＞不完全燃燒

D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：飽和溶液＞不飽和溶液

關(guān)于玻璃棒作用，描述錯誤的是

A．過濾時：引流 B．測溶液pH 時：蘸取

C．搗碎固體時：研磨 D．加速固體溶解時：攪拌

化學(xué)課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息。其中敘述錯誤的是

A．根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法

B．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

C．根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量表，可以判斷元素的化學(xué)性質(zhì)

D．根據(jù)金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素

實驗室需要收集一試管CO2，最好選用的裝置是

A． B． C． D．

將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2廢液中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是

A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Zn 、Fe

煅燒石灰石(石灰石中的雜質(zhì)不含鈣、碳元素，且不參與反應(yīng))可制得氧化鈣。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的物質(zhì)的量之比為2:1，則已分解的碳酸鈣與原碳酸鈣的質(zhì)量比是

A．3:5 B．1:2 C．2:5 D．3:10

在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

下圖是氨氣(NH3)與氧氣在點燃條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時部分微觀示意圖。

（1）表示2個氧分子的化學(xué)符號是 。氨氣是由 種元素組成，將其溶于水形成的溶液是常用的化學(xué)肥料，該溶液屬于 肥（填“氮”、“磷”或“鉀”）。

（2）寫出上圖反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，基本反應(yīng)類型：

（3）該反應(yīng)的微觀過程Ⅰ是表示：氧分子和氨氣分子分解為氮原子、氫原子和氧原子；過程Ⅱ是表示 。

水與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。

（1）如圖所示，電極上可觀察到的現(xiàn)象是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）自來水生產(chǎn)過程中通入氯氣的作用是 。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑。

K2FeO4的摩爾質(zhì)量是 。 1mol K2FeO4含有 個氧原子。高鐵酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式是：4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，則R是 （填化學(xué)式）。

（4）對生活污水再利用是節(jié)水的重要手段。某生活污水含有碎菜葉、泥沙，可能含有氯化鈉和碳酸鈉可溶性物質(zhì)。

Ⅰ．去掉水中的碎菜葉等較大的固體后，再對污水進行 操作可除去其中泥沙等小顆粒物質(zhì)。

Ⅱ．為了檢驗經(jīng)Ⅰ處理后的水樣中是否存在氯化鈉、碳酸鈉，某同學(xué)設(shè)計實驗流程如下：

檢驗氣體的試劑是 。溶液A中含有的溶質(zhì)是 。在水樣中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是 。

結(jié)論：該生活污水中含有 （寫化學(xué)式）可溶性物質(zhì)。

如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：

（1）t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是 。

（2）t3℃時，若將50g的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入到100g水中，

充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為 (“A”、“B”或“C”)點，若將甲溶液降溫至t1℃，溶液的變化情況是 。

Ⅰ．溶液變?yōu)轱柡? Ⅱ．溶解度增加

Ⅲ．溶質(zhì)減少 Ⅳ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測定該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像。

（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

（2）第3次加入鹽酸后，a為 g。

（3）反應(yīng)共產(chǎn)生0.2mol CO2求加入鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）