（6分）現(xiàn)有①石灰石 ②干冰 ③銅 ④武德合金 ⑤水 ⑥氧氣等物質(zhì)，用合適的序號填空：

（1）常用作溶劑的是 ； （2）能使帶火星的木條復燃的是 ；

（3）用作導線的是 ； （4）可用于人工降雨的物質(zhì)是 ；

（5）用作保險絲的是 ； （6）用作工業(yè)煉鐵原料的是 。

（3分）生活離不開水

（1）生活中，區(qū)別硬水和軟水用 ，冬季常在汽車水箱中加入乙二醇，目的是 ；

（2）實驗室電解水，電源負極產(chǎn)生的氣體是 （填化學式）。

（8分）金屬材料和我們生活息息相關。

（1）生鐵和鋼都是鐵合金，性能優(yōu)良，硬度均比純鐵 （填“大”或“小”），其中生鐵中含碳量為 。生鐵和鋼在潮濕的空氣中均易銹蝕，本質(zhì)是鐵和空氣中 和 反應；

（2）家用鋁壺表面常有灰色斑點，這是因為 （用化學方程式表示），鋁壺內(nèi)的水垢［含CaCO3］可用廚房中適量的 （填名稱）去除；

（3）現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)是指 （用化學方程式表示），屬于 反應（基本反應類型）

（6分）欲配制120g質(zhì)量分數(shù)為22.5%的NaCl溶液，步驟如下：

（1）計算：需要NaCl的質(zhì)量為 g；

（2）稱量：稱量前，應先調(diào)節(jié)天平 ；用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）時，應選擇 （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶【解析】
溶解時，需用玻璃棒攪拌，目的是 ；

（4）反思：讀取量筒中水的體積時，若仰視讀數(shù)，則配得的溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；稱量NaCl時，若將NaCl和砝碼位置顛倒，則配得的溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”） （注：1g以下用游碼）；

（11分）現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）實驗室用KMnO4制取O2的反應化學方程式為 ，發(fā)生裝置是 ，收集裝置是 ，發(fā)生裝置中還缺少的一種實驗用品是 ；

（2）檢查A裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處向外抽氣，若觀察到 ，則氣密性良好；

（3）實驗室制取CO2的化學方程式為 ，收集裝置是 。將儀器接口a與c相連，即可證明CO2，但裝置F有錯誤，請在圖中修改（圖見答題卡） ，此時瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（4）實驗室用H2O2溶液和MnO2的混合物制氧氣，MnO2的作用是 ，欲從完全反應后的剩余物中回收MnO2，實驗操作步驟是 。

①蒸發(fā) ②過濾 ③溶解 ④洗滌 ⑤烘干

把過量的鐵粉加入到含有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中充分反應，反應后過濾，濾紙得到物質(zhì)的化學式為 濾液中溶質(zhì)化學式為

實驗室用37%的濃鹽酸（1.18g/ml）配制成118 g18.5%稀鹽酸。

需37%的濃鹽酸 ml；水 ml

鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛。

Ⅰ．鐵的應用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是 （填字母，下同）。

A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具

（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的 。

Ⅱ．鐵的冶煉

工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式： ；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能 ；

Ⅲ．實驗探究煉鐵原理

某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產(chǎn)物。

通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；

于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：

（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的 （填裝置編號）；

（2）圖中裝置C、D的作用分別是 、 ；

（3）為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的 （填試劑名稱），反應的化學方程式為 ；

（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是 。

（5）實驗時準確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。

查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：

根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；② ③ 。

（6）定量分析 用電子天平稱量得部分數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，純凈的Fe2O3固體質(zhì)量為 g，請選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應后黑色固體的成分。（寫出計算過程） 。

根據(jù)推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式：

下列變化中，屬于物理變化的是

A．汽油揮發(fā) B．食物變質(zhì)

C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化 D．用富含淀粉的甘薯釀酒

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．生鐵 B．液氧 C．果汁 D．空氣