科學探索一般包括________、________、________、________、________等五個基本環(huán)節(jié)．

化學中有很多物質具有美麗的色彩．根據(jù)下圖幾種物質間的相互轉化關系回答（固體均不溶于水）．
（1）若胃液中含有E，則E溶液溶質的名稱是______，C和E反應的化學方程式為______，基本反應類型屬于______反應；
（2）若E的濃溶液有脫水性，則D的化學式是______，由A制取B的化學方程式為______，基本反應類型屬于______反應．

某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現(xiàn)象．部分同學產生疑問：酸和堿到底能否發(fā)生反應？
（1）該小組同學又做了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及反應方程式
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩	觀察到溶液由______ 色變?yōu)闊o色．	氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應．反應的化學方程式為 ______．

（2）同學們對（1）實驗后溶液中的溶質組成展開探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na₂SO₄；
小亮的猜想是：有Na₂SO₄和NaOH；
小麗的猜想是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
你認為______的猜想不合理．理由是______．
若要驗證余下兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案．

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	實驗結論
�。�1）實驗后溶液少量于試管中，加入______	______	______的猜想正確

用數(shù)字和符號表示：
（1）2個氧原子______　
（2）3個二氧化硫分子______
（3）4個鐵離子______　
（4）+1價的鈉元素______
（5）最簡單的有機物______．

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．下列有關該方法的敘述中正確的是

1. A.
   該方法的優(yōu)點是耗能小
2. B.
   該方法可制得純凈的二氧化碳
3. C.
   整個過程中只有一種物質可循環(huán)使用
4. D.
   “反應分離”中分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶

用化學符號填空：
（1）磷元素______　　　�。�2）2個鐵原子______；（3）水中氫元素的化合價為+1價______（4）3個氮分子______．

下列化學用語書寫正確的是

1. A.
   氧化鎂：MgO
2. B.
   兩個氮原子：N₂
3. C.
   鈉離子：Na⁺¹
4. D.
   硫酸鋅中鋅顯+2價：ZnSO₄

請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a______
（2）若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______（填“A”、“B”或“C”），在加入藥品前，應首先______，反應的化學方程式為______；若用高錳酸鉀制取氧氣，為了防止高錳酸鉀顆粒隨氧氣流進入導氣管，應在試管口放置______．
（3）若要制取二氧化碳，如果用E裝置收集該氣體，則氣體從______端進入（填“b”或“c”）．如果用D裝置檢驗該氣體，則氣體從______端進入（填“m”或“n”）．
（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點是______．

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：
NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產流程】

【相關資料】
（1）NH₄ClNH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
【問題討論】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為______．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：
______．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：______．
（4）溶液B中的溶質有______（至少寫出兩種）．
（5）上述生產流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C； B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質______（寫化學式）．
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，
請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為______品．
【計算過程】

工業(yè)純堿標準：（Na2CO3≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是______．

某同學為探究物質燃燒的條件，設計如下3個對比實驗（如下圖）：

（1）實驗1觀察到木條可以燃燒，玻璃棒不能燃燒，說明燃燒需要的條件是______．
（2）實驗2在玻璃杯內觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）實驗3的結論是______[填序號]
A、不同的物質有不同的著火點
B、小木條比小煤塊容易燃燒，是因為在小木條的周圍有充足的氧氣
C、可燃物達到燃燒所需的最低溫度才能燃燒．