向如表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖所示曲線表示的是（　　）

序號	甲	乙
①	銅、鋅的混合物	稀鹽酸
②	硫酸和硫酸銅的混合液體	氫氧化鈉溶液
③	鹽酸和稀硫酸的混合液體	氯化鋇溶液
④	生銹的鐵釘	稀鹽酸

下列關(guān)于酸的實驗說法不正確的是（　�。�

【實驗?zāi)康摹?br />    氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后沒有明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉和鹽酸是否發(fā)生了化學反應(yīng)？
【方案設(shè)計】

A中的實驗現(xiàn)象；
B中的實驗現(xiàn)象；
溶液顏色恰好變化時溶液中的溶質(zhì)是．

下列各種物質(zhì)的水溶液混合 后不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，據(jù)報道，寧波最近檢測表明寧波地區(qū)由重酸雨區(qū)變成中度酸雨區(qū)．科學研究表明煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為：
（2）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應(yīng)的化學方程式．
（3）小科同學利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進行猜想】猜想1：只有K₂SO₃
          猜想2：
          猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃
【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入   ，再加入足量的	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立

【拓展延伸】小麗同學認為步驟3不要滴稀鹽酸，只需“白色沉淀“即可證明K₂SO₄；你同意嗎？為什么？

某同學在實驗室里，向盛有一種固態(tài)物質(zhì)的試管里加入一種無色溶液，有氣泡產(chǎn)生，試根據(jù)學過的知識，回答下列問題
（1）該實驗可以制氣體
（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式
（3）該固體在反應(yīng)中起的作用是什么．

以下根據(jù)一些反應(yīng)事實推導(dǎo)的因果關(guān)系其中不合理的是（　　）

序號	化學反應(yīng)事實（結(jié)果）	對事實的分析（原因）
A	硝酸鉀溶液與碳酸鈉 溶液不能發(fā)生反應(yīng)	沒有沉淀或氣 體或水生成
B	常溫下木炭不與氧氣反應(yīng)， 而在點燃時能與氧氣反應(yīng)	反應(yīng)的溫度
C	常溫下雙氧水較難放出氧氣， 加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生氧氣	沒有催化劑雙 氧水不能分解
D	銅絲浸入硝酸銀溶液中，表 面覆蓋一層灰白色的物質(zhì)	銅金屬活動性比銀強

現(xiàn)有：①氯化鉀  ②硫酸鎂  ③氫氧化鉀  ④氯化銅四種溶液，不用其他試劑，僅用觀察法和相互反應(yīng)就可以區(qū)別開，則鑒別開的先后順序是（　�。�

水是寶貴的自然資源，是人類生命之源．
（1）下列各種水中，屬于純凈物的是（填字母）．
A．汽水    B．礦泉水     C．蒸餾水   D．經(jīng)過凈化處理的自來水
（2）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質(zhì)的是，凈水程度最高的是  （填字母）
A．過濾 　　B．煮沸　　C．蒸餾 　　D．吸附
（3）蒸餾水、礦泉水、白醋、酒精都是常見的無色液體，其中白醋具有酸味，具有特殊氣味的是酒精，常被稱為綠色能源，請寫出酒精燃燒的化學方程式．

索爾維制堿法的反應(yīng)是．